高中化学盐类水解的应用试题

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH3COO^-)=c(Cl^-)=c(H^+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO^-)=c(Cl^-)＞c(CH3COOH)＞c(H^+）

C．c(CH3COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH3COOH)＞c(H^+）

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

关于0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-

B．离子浓度关系：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HCO3^-）+c（CO3^2-）

C．微粒浓度关系：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c(H2CO3)＞c(CO3^2-)

D．微粒浓度关系：c（Na^+）=2[c（HCO3^-）+c(H2CO3)+c(CO3^2-) ]

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3^-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H^+)+c(Na^+)=c(HSO3^-)+c(OH^-)+c(SO3^2-)

C．加入氨水至中性，则2c(Na^+)=c(SO3^2-)>c(H^+)=c(OH^-)

D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

下列有关说法正确的是（ ）

A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO^-) 的值增大

B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2＜AlO2^-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

 

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是(     )

A．存在的电离有：HCO3^-+H2OH2CO3^-+OH^-

B．c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^−)+c(CO3^2^−)+c (OH^−)

C．HCO^−3的电离程度大于HCO3^−的水解程度

D．c(Na^+)=c(HCO3^−)+c (CO3^2^−)+c(H2CO3)

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(  )。

A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl

B．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl

C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）

A．AlCl3

B．MgSO4

C．(NH4)2CO3

D．NaHCO3

用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）           。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）               。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（   ）

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(      )

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2^－)=c(NH4^＋)