高中化学盐类水解的应用试题

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是   (  )

A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH3•H2O

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______       _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________       。

Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是
A．c(M⁺)=c(HA)+c(A^-)             B．c(M⁺)>c(H⁺)>c(A^-)>c(OH^-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HA)           D．c(M⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(A^-)

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

A．新制氯水中加入固体NAOH：C(NA^＋)＝C(Cl^－)＋C(ClO^－)＋C(OH^－)

B．pH＝8.3的NAHCO3溶液：C(NA^＋)>C(HCO3^-)>C(CO3^2^－)>C(H2CO3)

C．NA2CO3溶液：C(NA^＋)＋C(H^＋)＝2C(CO3^2^－)＋C(OH^－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NAOH溶液等体积混合：

2 C(NA^＋)= C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)

能说明0.1mol•L^﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是（   ）

A．某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中C（NA^+）=C（A^2^﹣）

C．溶液中存在NA^+、HA^﹣、A^2^﹣、H2A 多种微粒

D．NAHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应

下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中，K^+、Ca^2+、Cl2、Br^—可以大量共存

B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

C．与FeCl3反应的离子方程式：SO3^2—+2Fe^3++H2O = SO4^2—+2Fe^2++ 2H^+

D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca^2++OH^—+ HSO3^—= CaSO3↓+H2O

根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（  ）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L^-1氨水稀释成0.01 mol·L^-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度： CO3^2- >HCO3 ^-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3+的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

 

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO₃                             ，溶液呈       性；
K₂SO₄                             ，溶液呈       性；
CuCl₂                             ，溶液呈       性。

常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：c（Na^+）＞c（NH4^+）

B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl^﹣）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH4^+）+c（Na^+）+c（NH3•H2O）

D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO^﹣）＞（Na^+）

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（   ）

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4^＋)=c(CH3COO^－)

下列说法正确的是（ ）

A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO^－)增大

B．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同