高中化学盐类水解的应用试题

下列说法正确的是（   ）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^—浓度均减少为原来的一半

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的(  )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH3·H2O)

B．入10mL盐酸时：c(NH4^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH4^＋) ＋c(Na^＋)

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^﹣1，c(SO₄^2﹣)=0.8mol·L^﹣1，则c(K⁺)=（   ）

A．0.15 mol·L^﹣1	B．0.2 mol·L^﹣1
C．0.3 mol·L^﹣1	D．0.4 mol·L^﹣1

已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（       ）

A．NaX、NaY、NaZ	B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX	D．NaX、NaZ、NaX

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7； K₂(H₂CO₃)=4.7×10^﹣11；K(HClO)=4.0×10^﹣8．则下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（   ）

A．H2SO4溶液	B．Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液	D．FeC13溶液

室温下，将 0．1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KC1

B．MgCl2

C．Na2CO3

D．K2SO4

常温下，在25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＝c（OH^－）＝c（H^＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）＝c（Na^＋）

C．当c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH^－）＞c（H^＋）时，a一定小于12.5

（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺) > c(CN^-)，则溶液中c(OH ^-)        c(H ⁺)（ 用“>、<、=”符号填空）。
（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H₂SO₄（aq） 、CH₃COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是          溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是           溶液(写名称)。
（3）某温度下，纯水中的c(H ⁺) = 2.0×10^-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH ^-) =         ，水电离的H⁺的物质的量浓度是        。

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L  氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A．c(NO3^－)＞c(OH^－)＞c(NH4^＋)＞c(Ba^2^＋)

B．c (NO3^－)＞c(Ba^2^＋)＞c(OH^－)＞c(NH4^＋)

C．c(Ba^2^＋)＞c(NO3^－)＞c(OH^－)＞c(NH4^＋)

D．c(NO3^－)＞c(Ba^2^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)

常温下，在25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＝c（OH^－）＝c（H^＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）＝c（Na^＋）

C．当c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH^－）＞c（H^＋）时，a一定小于12.5

设N_A为的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L^-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3+ 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

常温下有①Na₂CO₃、②NaHCO₃两种溶液，下列有关说法正确的是

A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO3^2-＋H2O=HCO3^-＋OH^-

B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液

C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al^3+＋3HCO3^-=Al(OH）3↓＋3CO2↑

D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c(Na^+）＋c(H^+）=c(CO3^2-）＋c(HCO3^-）＋c(OH^-）

（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式                  。
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中 ，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                    。
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中                    （写离子方程式）
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程                   
（4）某温度下的溶液中，c（H^＋）=10^xmol•L^-1,c（OH^－）=10^ymol•L^-1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=            。
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为               。（忽略溶液混合时体积变化）