高中化学盐类水解的应用试题

下列叙述不正确的是

A．常温下，10mL0.02 mol•L^-^1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L^-^1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

B．在0.1 mol•L^-^1CH3COONa溶液中，c（OH^－）＝c（CH3COOH）＋c（H^＋）

C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：____________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点___________；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=_____________

（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_____________。
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________。
（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋):c(OH^－)＝_____________。
（4）t℃下，K_W=1×10^－12时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
（5） 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H^+)

B．c(Cl^—)＞c(NH4^+)＞c( H^+)＞c(OH^—)

C．c(NH4^+) + c( H^+) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH4^+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl^—)

已知：H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁=4.3×10^-7，K₂=4.0×10^-11
（1）请写出H₂CO₃第一步电离的电离方程式__________，K₂的表达式是K₂= _____________
（2）计算常温时，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液CO₃^2-中的水解常数（忽略第二步水解）K_h=______________，溶液的pH= _______________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度(mol/L)	NaOH物质的 量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸               。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是___________。
A．前者大      B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L。

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五种物质的溶液：①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是

A．① = ②＞③＞④＞⑤	B．④＞③＞①= ⑤＞②
C．③＞①＞②＞④＞⑤	D．④＞③＞①＞⑤＞②

现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；此时溶液中C(OH^-)/C(NH₃·H₂O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C(NH₄⁺)="a" mol•L^-1，则C(SO₄^2-)=_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是

A．电离程度:HCN>HClO

B．pH:HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D．酸根离子浓度:c(CN^-)<c(ClO^-)

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH^-)>c(H⁺),则下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式:H2Y2H^++Y^2-

B．HY^—的水解方程式:HY^—+H2OH3O^++Y^2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na^+)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H2Y)>c(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na^+)>c(Y^2-)>c(HY^-)

下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是

A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH^－)= c(H^+)+ c(HC2O4^-)+c(H2C2O4)

B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na^+)=2c(CO3^2^－)

C．饱和食盐水中：c(Na^+)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H^+)

D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH^－) =1.0×10^－2 mol·L^-1

下列各组比较中,前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(HC2O4^－)>c(K^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)<c(K^＋)<c(HC2O4^－)＋2c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)＝c(OH^－)

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na^+)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + 2c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)