高中化学盐类水解的应用试题

常温下的下列溶液，有关说法正确的是
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(A^2－) < c(H₂A)，则该溶液的pH＞7
B．1．0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8mol/L盐酸的pH＝8．0
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na^+）

（1）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为         ；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                  。
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．(NH₄)₂CO₃     d．NH₄Cl
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的

①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

25℃时，将V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

A．

B．

C．

D．

回答下列问题:
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.0035 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为           。
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是                   。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                              。
（4）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－ ， HA^－H⁺+A^2－，用离子方程式表示Na₂A溶液呈酸碱性的原因：                      

下列说法正确的是（   ）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＞VNaOH

C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（   ）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH^-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)

下列说法正确的是（   ）

A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等

pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)	B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)
C．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)	D．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

下列说法中，正确的是(    )

A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca ^2+)> c(CH3COO^-)> c(OH^-)> c(H^+)

B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a

常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是

A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c(Na ^+)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

下列实验方案不能达到预期目的是

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

下列说法正确的是 （   ）

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH=7

B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7

C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7

D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L^－1

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(      )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)="2" c(SO3^2^―)+ c(HSO3^―)+ c(H2SO3)

C．加入少量NaOH固体，c(SO3^2^―)与c(Na^＋)均增大

D．c(Na^＋)+c(H^＋)="2" c(SO3^2^―)+ 2c(HSO3^―)+ c(OH^―)