高中化学盐类水解的应用试题

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + 2c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

用pH传感器测得0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是

A．c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

B．c(CO3^2^－)/c(HCO3^－)比值不断增大

C．c(CO)+c(HCO3^－) +c(H2CO3)=0.10

D．c(OH^－) - c(HCO3^－) - c(H2CO3)=10^-^11.1

常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na^+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na^+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO^-）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =_         

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH=4的盐酸中：c（H^+）=4．0mol·L^-1

B．NH4Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH4^+）

C．NaCl溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．Na2CO3溶液中：c（HCO3^-）+c（H2CO3）+c（CO3^2-）=2c（Na^+）

下列说法正确的是

A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba^2+）增大

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na^+）=c（CH3COO^-）

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈           性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        _______  。（用化学式表示）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的     ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀              （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
① NH₄Cl   ② NH₄HSO₄   ③NH₄Fe（SO₄）₂   ④ NH₃·H₂O

A．①②显酸性，③④显碱性

B．c（NH4^+）：④＜③＜②

C．溶液的pH：①＜②＜④

D．②溶液中：c（NH4^+）+c（H^+）=c（SO4^2-）+c（OH^-）

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c（K^+）+c（H^+）=c（S^2—）+c（HS^—）+c（OH^—）

B．c（K^+）+ c（S^2—） = 0.3mol/L

C．c（K^+）=c（S^2—）+c（HS^—）+c（H2S）

D．c（OH-）=c（H^+）+c（HS^—）+2c（H2S）

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是

A．c（NH4^+）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（NH4^+）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．c（Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．c（Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

同温同浓度的条件下，NaHCO₃和NaHSO₄溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O + H2O H3O^+ + OH^－	B．HCO3^－+ OH^－H2O + CO3^2^－
C．CO2 + H2O H2CO3	D．CO3^2^－+ H2O HCO3^－+ OH^－

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3^－+H2OCO3^2^－+H3O^+

B．NaHS溶液：HS^－+H2OH2S+OH^－

C．Na2CO3溶液：CO3^2^－+2H2OH2CO3+2OH^－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4^++D2ONH3·D2O+H^+

常温下，对pH＝10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+c（CO3^2-）+c（OH^-）

D．c（Na^+）=c（HCO3^-）+c（CO3^2-）+c（H2CO3）

某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol^－1，写出该晶体的化学式                    ；
（2）B点溶液的pH            7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因              。
（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式           。
（4）C点溶液中所含溶质的化学式为             ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为             。