高中化学盐类水解的应用试题

25 ℃时，H₂SO₃HSO₃^－ ＋H^＋的电离平衡常数Ka=1×10^－2，下列说法不正确的足

A．该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10^－12

B．若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3^－) 将减小

C．略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大

D．NaHSO3溶液中：c(H^＋)＜c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(OH^－)

25℃时，关于①O.l mol·L^-1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH4^＋)的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na^＋)

常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na^+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na^+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO^-）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氨水中，c(NH4^+)=c(OH^－)="0.1" mol·L^-1

B．NH4Cl溶液中，c(NH4^+)＞c(Cl^－)

C．Na2SO4溶液中，c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(OH^－)= c(H^+)

D．Na2SO3溶液中，c(Na^+)= 2c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－) + c(H2SO3)

已知：99℃时，Kw＝1．0×10 ^-12。在该温度下，测得0. 1mol/LNa₂A溶液pH＝6，则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A2H^＋＋A^2—

B．0.01mol．L^－1的H2A溶液pH＜2

C．体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多

D．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(A^2-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

近年来高铁酸钾(K₂FeO₄)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是

A．蛋白质的变性

B．蛋白质的盐析

C．胶体聚沉

D．盐类水解

常温下下列关系的表述中，正确的是

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)＞c(CO3^2^－)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na^+)=c(CH3COO^-)

B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H^+)：①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba^2+)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)> c (H^+)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH4^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH3COO^－)－C(CH3COOH)

在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是
①H⁺的物质的量浓度 ②OH^－的物质的量浓度 ③c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) ④c(H⁺)·c(OH^－)

A．①②

B．②

C．②③

D．②③④

下列实验能实现的是
①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；
②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；
③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；
④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；
⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。

A．①②

B．①⑤

C．②⑤

D．①②⑤

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

D．SiO2

常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是

A．若X>Y，则酸性：HA>HB

B．若X=Y，则HB一定是强酸

C．若酸性：HA<HB，则X和Y关系不确定

D．若由水电离出的H^+的浓度：(I)>(Ⅱ)，则是X>Y