高中化学盐类水解的应用试题

下列不属于水解反应的是

A．NH4^+ + H2ONH3·H2O + H^+	B．MgCl2 + 2H2OMg(OH）2+ 2HCl
C．HCO3^―+ H2OCO3^2- + H3O^+	D．ClO^-+ H2OHClO +OH^-

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COO^-)>c(Na^+)

B．c(CH3COOH)>c(CH3COO^-)

C．2c(H^+)= c(CH3COO^-) – c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO^-)=0．02mol/L

下列有关物质应用的说法正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．pH=3的氯化铵溶液中： c(OH^－)=1.0×10^－11mol·L^－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO4^2^－) >c(NH4^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

某温度下，0.02mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH=3。下列说法正确的是

A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

B．c(SO3^2-)+c(OH^-)=c(H2SO3)+c(HSO3^-)

C．2c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)=0.02mol·L^-1

D．c(H^＋)×c(SO3^2^－)/c(HSO3^－)约为5×10^－5mol·L^-1

下列说法正确的是

A．在Na2S溶液中：

B．乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

常温下，对于pH＝11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)
B．该溶液中的c(OH^－)=1.0x10^-3mol·L^-1
C．加水稀释10⁴倍所得溶液显碱性
D．D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1MgCl2溶液中含有的Mg^2^＋数目一定小于0.1NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D．1 mol CH3^+中含有的电子数目为11NA

常温下，下列说法正确的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ）和c(H^+）均增大

B．物质的量浓度均为0．1mol•Lˉ^1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na^+）<c(CH3COOˉ）

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4^+）>c(Clˉ）>c(H^+）> c(OHˉ）

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H^+）+ c(NH4^+）= c(Clˉ）+ c(OHˉ）

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4^+）＞c(Cl^-）＞c(H^+）＞c(OH^-）	B．c(NH4^+）＞c(Cl^-）＞c(OH^-）＞c(H^+）
C．c(Cl^-）＞c(NH4^+）＞c(H^+）＞c(OH^-）	D．c(Cl^-）＞c(NH4^+）＞c(OH^-）＞c(H^+）

物质的量浓度都是0．1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该溶液的下列判断正确的是

A．c(H^+）<c(OH^-）

B．c(CH3COOH）+c(CH3COO^-）=0．2mol/L

C．c(CH3COOH） ＞c(CH3COO^-）

D．c(CH3COO^-）+ c(OH^-）=0．1mol/L

下列关于25℃的NaHCO₃溶液的相关事实，能够证明H₂CO₃为弱酸的是

A．溶液中存在CO3^2-	B．溶液中c（Na^+)＞c（CO3^2-)
C．与等物质的量的NaOH恰好中和	D．溶液中c（H^+)·c（OH^-)=10^-14

常温下，体积相同，浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是

A．苯酚钠溶液	B．碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠溶液	D．醋酸钠溶液

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH3COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2^－)下降

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：C(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)