高中化学盐类水解的应用试题

常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na^+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na^+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO^-）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是

A．Cl^-

B．Al^3+

C．H^+

D．OH^-

常温下，下列说法错误的是

A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na^+)+ c(H^+)= 2c(SO4^2^－)+ c(OH^－)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H^+)与c(OH^－)的乘积不变

C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na^+)：①> ②

D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na^+)= 2c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－)+ c(H2SO3)

已知：某温度时，K_W=1．0×10^－12。在该温度下，测得0．1mol·L^－1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH^++HA^-，HA^－H^++A^2-

B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na^+) = 2c(A^2^－)

C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等

D．0．0l mol·L^-l的NaHA溶液pH＞2

下列关于各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13

B．装置②盐桥中的K^+自右向左移动

C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸

D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性

B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体

C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊

D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na^+

对于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH升高

B．通入少量HCl气体，c(NH4^＋)和c(Cl^－)均增大

C．c(NH4^＋）+ c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H^+)

D．c(Cl^－）> c(H^+）> c(NH4^＋）> c(OH^－)

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．生成的盐发生水解

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中c（A^-）= c（M^+）

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为                     。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                           。
（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为           。

已知常温下CH₃COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B．b点表示的溶液中c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)

C．a点表示的溶液中c(CH3COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1

D．b、d点表示的溶液中均等于K

100℃时，。下列三种溶液：①0.001 mol·L^－1氨水与0.001 mol·L^－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是

A．①

B．③

C．②③

D．①③

下列过程中，不涉及化学变化的是

A．用明矾净化水

B．甘油加水作护肤剂

C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

用物质的量均是0．1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^－）大于c（Na^＋），下列对该混合溶液的判断正确的是

A．c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L^－1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO^－）

D．c（CH3COO^－）＋c（OH^－）＝0．1mol·L^－1

下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是

A．c（Na^+）＝c（HCO3^－）+ c （CO3^2^－）+2c（H2CO3）

B．c（Na^+） + c（H^+）＝ c（HCO3^－）+2c（CO3^2^－） +c （OH^－）

C．HCO3^－的电离程度大于HCO3^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3＝Na^＋＋HCO3^－，HCO3^－H^＋＋CO3^2^－