高中化学盐类水解的应用试题

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液加热可增加去污效果

B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜

C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体

D．NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

室温下，下列溶液中粒子关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(OH^－)＋c(CO3^2^－)

B．NaHSO3溶液：c(H^＋)+c(H2SO3)=c(HSO3^－)+c(OH^－)

C．KAl(SO4)2溶液：c(SO4^2^－)>c(K^＋)>c(Al^3^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl^－)>c(Ca^2^＋)>c(NH4^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列化学实验，能达到实验目的的是

A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2	B．通过蒸馏分离苯和溴苯
C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝	D．通过过滤从碘水中提取碘

下列说法正确的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子

C．中性溶液中必然有c(H^+） = c(OH^－） = 1×10^－7 mol/L

D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c(CH3COO^-）＞c(Na^+）＞c(OH^-）＞c(H^+）

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na^+）=c(Cl^-）＞c(H^+）＞c(CH3COO^-）＞c(OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na^+）＞c(CH3COO^-）＞c(H^+）＞c(OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na^+）＞c(CH3COO^-）＞c(OH^-）＞c(H^+）

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是

A．HB^—水解方程式：HB^－+H2OH3O^++B^2^－

B．溶液中离子浓度大小为：c（Na^+)>c（HB^－)>c（OH^－) >c（H^+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

下列选项中的数值前者小于后者的是

A．25℃和l00℃时H2O的KW

B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3^-）

C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的PH

D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^－1	B．1．5 mol·L^－1
C．0．18 mol·L^－1	D．0．24 mol·L^－1

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．碳酸钠

(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_______________；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na₂S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

下列应用不涉及到盐类水解的是

A．用热的纯碱清洗油污	B．氯气难溶于NaCl溶液中
C．明矾的净水作用	D．泡沫灭火器的使用原理

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A．升高温度，氯化铵水解程度增大

B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小

C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离

D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大