高中化学盐类水解的应用试题

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^－^8
H2CO3	K1=4.3×10^－^7
K2=5.6×10^－^11

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)
D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)	B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)	D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O₄)₂ ·6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

离子	溶液pH值
开始沉淀	沉淀完全
Fe^2+	7.6	9.6
Fe^3+	2.7	3.7
Cu^2+	5.2	6.4

（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、     、      、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1^—)＞c(NH4^+)＞c(OH^—)＞c(H^+)

B．②溶液：c(NH4^+)=c(C1^—)＞c(OH^—)=c(H^+)

C．③溶液：c(H^+)＞c(NH3·H2O) + c(OH^—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4^+)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H^+)

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                       。
（2）②组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                 。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（   ）

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（   ）

A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl^-）<c（NH4^+）

B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH^-）+ c（C2O4^2-）+ c（HC2O4^-）= c（H^+）+ c（K^+）

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）> c(NH3.H2O)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）= c（H^+）+ c（HS^-）+ c（H2S）

关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)

B． HCO3^-的电离程度大于HCO3^-的水解程度

C． c(Na^+)+c(H^+)＝c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na^+ + HCO3^- ,

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)
C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L             D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)	B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)
C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)	D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)        B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)         D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)