高中化学盐类水解的应用试题

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na^+)=2[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)]

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4^＋ )＝C(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO3^－)

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.01" mol·L^－^1

C．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4^+) =c (Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4^+)＞c (Cl^-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述错误的是（  ）

A．两溶液中水的电离度比较：②>①

B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3^2-)均增大

C．①溶液中： c(CO3^2-) < c(H2CO3)

D．②溶液中： c(HCO3^-) < c(H2CO3)

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c(Na^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=c(Na^＋)

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

A．加入碱过量	B．生成的盐不水解
C．酸与碱等物质的量混合	D．反应后溶液中c(A^-)=c(M^+)

常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC^－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ•mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ•mol ^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol•L^-1  
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
⑴SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：     。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：     。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则应控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。
⑸酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
     。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3^—)＞c(H2SO3)＞c(SO3^2—)

B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na^＋)＞c(C6H5O^－)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．在0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中：c(HCO3^－)＝c(H2CO3)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)