高中化学盐类水解的应用试题

25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是     （填序号）。
① (NH₄) ₂SO₄是弱电解质
② (NH₄) ₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)= c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na^+) > c(HCO3^－) > c(CO3^2^－) > c(H^+) > c(OH^－)

B．c(Na^+) > c(CO3^2^－) > c(HCO3^－) > c(OH^－) > c(H^+)

C．c(Na^+) + c(H^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

D．c(Na^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(H2CO3)

MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^+)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^+)	B．c(M^+)> c(A^－) > c(H^+)> c(OH^－)
C．c(M^+)> c(A^－) > c(OH^－) >c(H^+)	D．c(M^+)> c(H^+) >c(A^－)> c(OH^－)

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na^+)＋C(H^+)＝C(CH3COO^-) ＋C(OH^-)

C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO^-) ＋C(CH3COOH)=C(Na^+)

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO3^－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)= c(CH3COO^－)

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)=c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L^－^1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^−) + c(ClO^−) + c(OH^−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+) > c(HCO3^−) > c(CO3^2−) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^−) = c(NH4^+) > c(OH^−) = c(H^+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH⁻) = c(CH₃COO⁻) – c(CH₃COOH)

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) △H＝−67.7KJ·mol^—1
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        △H＝−57.3KJ·mol^—1
在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H^+(aq) +F^−(aq)△H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H^+)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na^+)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞20时，溶液中一定存在：c(Na^+)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H^+)

常温下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，则a=b	B．若c(K^＋)>c(CH3COO^－)，则a>b
C．若c(OH^－)=c(H^＋)，则a>b	D．若c(K^＋)<c(CH3COO^－)，则a<b

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4^＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝2c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（  ）

A．c(NH4^+)＞c(Cl^–)＞c(H^+)＞c(OH^–)	B．c(NH4^+)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H^+)
C．c(Cl^–)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^–)	D．c(Cl^–)＞c(NH4^+)＞c(OH^–)＞c(H^+)

常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是

A．c（H^+）="2" c（CO3^2-）+c（OH^-）

B．0.1= c（HCO3^-）+2c（CO3^2-）

C．c（OH^-）= c（H^+） - c（HCO3^-）-2 c（CO3^2-）

D．c（H^+）>c（CO3^2-） > c（HCO3^-）

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加入饱和石灰水溶液
C．通入氯化氢气体	D．加入氢氧化钠固体

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（   ）

A．c（NH4^＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H^+）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2^－）

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（   ）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)	B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L^－^1
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－^1