高中化学盐类水解的应用试题

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加入饱和石灰水溶液
C．通入氯化氢气体	D．加入氢氧化钠固体

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )

A．c (CH3COO^－)="c" (Na^+)	B．c (OH^－)＞c (H^+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^－)	D．c (CH3COOH)+c (CH3COO^－)=0.01mol/L

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A．c(Na^+)＞c(HCO3^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^-)＋c(OH^-)＋2c(CO3^2-)

C．c(Na^+)＝c(HCO3^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．c(Na^+)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(    )

A．c(K^+)+c(H^+)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)	B．c(K^+)+ c(S^2—) = 0.3mol/L
C．c(K^+)=c(S^2^—)+c(HS^—)+c(H2S)	D．c(OH-)=c(H^+)+c(HS^—)+2c(H2S)

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH3COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca^2+)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na^+)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H^+)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(NH3·H2O)>c(OH^－)>c(H^+)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

0.1 mol•L^-1 KHCO₃溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K^+)+c(H^+)= c(OH^-)+ c(HCO3^-)+2 c(CO3^2-)

B．c(K^+)> c (HCO3^-)> c(OH^-)> c(CO3^2-)> c(H^+)

C．c(HCO3^-)+ c(CO3^2-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol•L^-1

D．c(K^+)> c(HCO3^-)> c(OH^-)> c(H^+)> c(CO3^2-)

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)  
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)="0.1" mol·L^-1

B． c(C2O4^2—)>c(H2C2O4)

C．c(K^+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4^-)+2c(C2O4^2—)

D．c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(OH^—)+c(C2O4^2-)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2-)之比为2:1

B．pH=2与pH=1的硝酸中c(H^+)之比为1：10

C．0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H^+)之比为2:1

D．相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（    ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（   ）
A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                        

①由上表判断NaHSO₃溶液显          性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)