高中化学盐类水解的应用试题

下列说法中正确的是              （   ）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH4^+)、c(H^+)均下降

B．常温下，c(NH4^+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数KW=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

A．

B．

C．

D．

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2¯)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是（   ）

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L^-1Na2CO3溶液：[OH^—]=[HCO3^—] + [H^+] +[H2CO3]

B．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液：[NH4^+]=[Cl^-]

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na^+]＞[CH3COO^-]＞[H^+]＞[OH^-]

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na^+]=[NO3^-]

(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。

A．c(A^2^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A^2^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。

下列叙述不正确的是（      ）

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H^+)+c(H2CO3)=c(CO3^2-)+c(OH^-)

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是       （     ）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

室温下，0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）。则下列关系中一定正确的是（   ）

A．c（Na^+）+c（H^+）=c（HB^-）+2c（B^2-）	B．c（H^+）·c（OH^-）=10^-14
C．c（Na^+）=c（B^2-）+c（HB^-）	D．溶液的pH=1

请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol/L（）

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)> c(C2O4^2-)> c(HC2O4^-)

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－ )＋c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO3^－ )＋2c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④