高中化学盐类水解的应用试题

在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH3COO^－)=" 0.1" mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH3COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH3COO^－)

常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO₃^－)          c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(Na^＋)＞c(IO4^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO4^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO4^－)＞c(H^＋)	D．c(IO4^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度大小顺序为________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有         、         

下列溶液中有关判断正确的是（   ）
A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
C (H⁺) + c (M⁺) =" c" (OH^-) + c (A^-)
B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)
C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) =" 2c" (H⁺) + c (CH₃COOH)
D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（   ）

A．混合溶液中由水电离出的c (OH^-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H^+)

B．c (Na^+) =" c" (X^-) + c (HX) =" 0.2" mol / L

C．c (Na^+) — c (X^-) = 9.9×10^-7mol /L

D．c (OH^-) — c (HX) = c(H^+) = 10^-8 mol / L

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)