高中化学盐类水解的应用试题

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是(    )

A．酸性HY>HX	B．结合H^+的能力Y^->CO>X^->HCO
C．溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3	D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）

A．（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

B．（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（CO3^2-）+c（OH^-）

C．c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）＞c（OH^-）

D．c（H^+）＞c（H2CO3）＞c（OH^-）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③            三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

关于NaHCO₃溶液的表述正确的是（  ）

A．c( Na^+) = c( HCO3^－) + c( CO3^2^－) + c( H2CO3 )

B．c( Na^+) + c( H^+) = c( HCO3^－) + c( CO3^2^－) +c( OH^－)

C．HCO3^－的电离程度大于HCO3^－的水解程度

D．存在的电离平衡有： HCO3^—H^＋＋CO3^2^—，H2O H^＋＋OH^—

下列比较中，正确的是 (        )

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol•L^－lNH4Cl 和 0.l mol•L^－lNaOH 溶液等体积混合后： c(NH4^＋) > c (Cl^－) > c (Na^+) > c (OH^－) >c (H^+)

C．1 L 0．l mol·L^－1（NH4）2SO4· FeSO4·6H2O的溶液中：c（SO4^2^－）>c（NH4^＋）>c（Fe^2^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

D．相同温度下，同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4

c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①> ②> ④> ③

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（       ）

A． pH>7时，c(C6H5O^-)>c(K^+)>c(H^＋)>c(OH^―)

B． pH<7时，c(K^+)>c(C6H5O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C． V [C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K^+)=c(C6H5O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D．V [C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O^-)+c(C6H5OH)=2c(K^+)

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25 ℃）	1.8 ×10^-5	4.9 ×10^-10	K1="1.3" ×10^-7 K2="7.1" ×10^-15

下列说法正确的是(   )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH₃COONa）>pH(Na₂S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na⁺）>c(CN^-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10^-d mol/L

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A^2^－)	B．水的离子积KW＝c^2(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A．pH>7时，c(C6H5O^－)>c(K^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH<7时，c(K^+)>c(C6H5O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K^+)＝c(C6H5O^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O^－)+c(C6H5OH)=2c(K^+)

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．当溶液的pH=7时：c(Na^+) = c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)

B．当加入10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(CH3COO^-) +2 c(OH^-) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

C．当加入20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(Na^+) ＞c(OH^-) ＞c(CH3COO^-) ＞ c(H^+)

D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c(Na^+) ＞c(OH^-)

下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   （    ）

A．在0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－^1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－^1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－^1：c(CH3COOH) ＞c(Na^＋) ＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是      （   ）

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^-)

B．pH＞7，且c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH3COO^-)=c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^-)

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式                         。
（2）将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂•2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂。试结合离子方程式解释原因：                        。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：                        。