高中化学盐类水解的应用试题

在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/ L NH₄HSO₄    ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
②下面关系式正确的是________

A．c(Na^+) + c(H^+) = c(CO3^2^－) + c(HCO3^－) + c(OH^－)

B．c(Na^+) > c(HCO3^－) > c(OH^－) > c(H2CO3) > c(H^+)

C．c(OH^—) = c(H^+) + c(H2CO3) — c(CO3^2^－)

D．c(Na^+) = c(HCO3^－) + c(H2CO3)

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                                （   ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH3COOH） + 2c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）＜c（CH3COO^—） + c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^—）＞c（CH3COO^—）＞ c（H^+）

D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H^+）＞c（CH3COO^—）＞c（Na^+）＞c（OH^—）

(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （  ）                                                                

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度 （mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                          。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)与c(Na⁺)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（  ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1 

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L 0.3mol·Ｌ^－１的NaＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=c(H⁺)-c(OH^-)

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

下图为常温下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

若HA、H₂B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na₂B都是0．1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。

A．若pH＞7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若 ，，则

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H^+)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是                                    （  ）

A．a点由水电离出的c（H^＋）=1．0×10^－^14mol/L

B．b点：c（NH4^＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）= c（NH4^＋）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热