高中化学盐类水解的应用试题

25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（   ）

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若，，则

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L^－1HB溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)        
D．物质的量浓度均为0.01mol•L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

将标准状况下2.24L CO₂缓慢通入1L 0.15 mol•L^—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)

B．2c(Na^+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3^—)+c(CO3^2—)]

C．c(Na^+) > c(CO3^2—) > c(HCO3^—)> c(OH^—)> c(H^+)

D．2c(OH^—)+ c(CO3^2—)= c(HCO3^—)+ 3c(H2CO3)+2c(H^+)

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^+) >c（HA^一）>c（H^+）> c（A^2-）>c（OH^—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca^2+)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na^+)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H^+)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(NH3·H2O)>c(OH^－)>c(H^+)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na2CO3溶液中：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H^+)="2" c(SO4^2^－)

C．浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)前者是后者的10倍

D．NaA溶液的pH＝8，c(Na^+)-c(A^-) ="9" .9×10^-7 mol·L^-1

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D．0.2mol·L^－^1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25^oC),则下列说法(或关系式)正确的是（   ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－8mol·L^－1
B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－1
C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－7mol·L^－1
D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－6mol·L^－1

下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH3COO^－)

B．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^—^1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO^—)＋c(OH^—)＞c(CH3COOH)＋c(H^+)

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)=c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)
C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄^2一）>c（OH^一）=c(H⁺)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L^-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝1.3×10^-7 K2＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4^+、Cl^-、H^+、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H^+)

室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1氨水 ②0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液  ③含有0.1mol·L^-1
盐酸和0.1mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液  ④含有0.1mol·L^-1 NaOH溶液和0.1 mol·L^-1氨水的混合
溶液，四种溶液中c(NH₄^＋)由小到大排列正确的是

A．②③④①

B．④①②③

C．①④②③

D．③②①④

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7  Ka2=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是
A.25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)