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高中化学

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X、Y、Z三者中,以Z最易发生水解
D.中和1 mol HY酸,需要的NaOH稍小于1 mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN) < c(Na+),则下列说法不正确的是

A.②溶液中,c(H+)<c(OH-)
B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关系式中不正确的是

A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
B.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)>2c(S2)
C.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32)> c(OH) > c(HCO3) >c(H+)
D.0.1mol/L H2S溶液中:c(H+)=2c(S2)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)__                 _____;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _;
(4)D点时,溶液中c(A)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是 

A.c(Ba2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c(H+)=c(OH)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L
C.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)=
D.V(NaOH)>10 mL时,)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是

A.c(Na)+c(H)=c(X)+c(OH)
B.c(HX)+c(X)=c(Na)
C.若混合液呈酸性,则c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)
D.若混合液呈碱性,则c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是

A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H)+C(B)===C(OH)+ C(A)
B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A)>C(B) >C(H) >C(OH)
C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B) >C(A) >C(OH) >C(H)
D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H)= C(A)= C(B)= C(OH)=0.1mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是

A.c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

若醋酸用HAc表示,则在0.1mol·L-1 NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是

A.c(Na)= c(Ac)+c(HAc)
B.c(Na)+c(OH)= c(Ac )+c(H
C.c(Na)>c(OH) > c(Ac) > c(H
D.c(Na)> c(Ac)> c(H)> c(OH
  • 题型:未知
  • 难度:未知

弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是(   )

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HXO3)+2c(XO32) B.c(Na+)= c(HXO3)+ c(H2XO3)+c(XO32)
C.c(Na+)> c(HXO3)>c(H+)>c(OH) D.c(OH)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 (  )

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于小苏打水溶液的表述正确的是(    )

A.c (Na) =" c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
B.c (Na) + c (H) =" c" (HCO3) + c (CO32) + c (OH)
C.HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D.溶液中存在的电离有:NaHCO3==Na + HCO3, HCO3H+ CO32  H2O H+ OH
  • 题型:未知
  • 难度:未知

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是

A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN) D.c(CN-)>c(HCN)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用试题