高中化学盐类水解的应用试题

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w
B．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗             D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^﹣10	5.0×10^﹣13	8.3×10^﹣17	2.0×10^﹣48	1.8×10^﹣10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。
A．KBr               B．KI                C．K₂S               D．K₂CrO₄

下列说法不正确的是（  ）

A．0.2 mol•L^﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）＞c（CO3^2^﹣）

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4^+）=c（Cl^﹣）

D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H^+）= c（SO4^2^﹣）十c（OH^﹣）

下列说法正确的是（ ）

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄HSO₄    ⑤NH₄HCO₃c(NH)由大到小的顺序是（  ）

A．⑤②③①④

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．③②④①⑤

物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （  ）

A．c（Na^+）+c（H^+）=c（X^﹣）+c（OH^﹣）

B．c（HX）+c（X^﹣）=2c（Na^+）

C．若溶液显酸性，则有：c（X^﹣）＞c（Na^+）＞c（HX）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

D．若溶液显碱性，则有：c（Na^+）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)  (填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A     C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)
（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
  c(Na⁺)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH⁻)－c(HA)＝_________mol/L

现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H⁺)>c(OH⁻)
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M⁺)＝c(A^－)
D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

（1）稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而减小的是       (填写序号)。
①      ②    ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积     ④OH^－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A              ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B      ④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余              ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.1mol·L^－1的盐酸与0.2mol·L^－1 的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为______________                     。
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^－，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：                  (填序号)
①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                            。
某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－
完成下列问题：在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是          。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L           B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)     D．2c(Na^＋)＝c(B^2－)＋c(HB^－)

向体积为V_a的0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系正确的是

A．Va= Vb时：c(CH3COO^－)= c(K^＋)

B．Va<Vb时：c(CH3COOH)+ c(H^＋)= c(OH^－)

C．Va>Vb时：c(CH3COO^－) > c(K^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋) + c(H^＋)= c(OH^－) + c(CH3COO^－)

下列关于溶液的说法错误的有几个
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；
②25℃时，0.1mol•L^-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。
（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄(g)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄(g)+2H₂O(g)═CO₂(g)+4H₂(g)△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
①CH₄的燃烧热△H________△H₁．(填“＞”、“＜”或“=”)；
②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_II________E_III(填“＞”、“＜”或“=”)。