高中化学盐类水解的应用试题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)═CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)═CH₄(g)+HC≡CH(g)△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)═CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=       kJ·mol^－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                               ；放电时CO₃^2－移向电池的        (填“正”或“负”)极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=               mo1/L。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
（4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                           (用简要的文字明)。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－ c(H^＋)＝c(HCO3^－) ＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

(1)研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=        mol/L。
（2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH   0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 浓度从大到小的顺序为      。
已知： H₂SO₃  K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7
HClO  K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_i1=4.3×10^-7  K_i2=5.6×10^-11

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是              ，用电子式表示C的形成过程：                        。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                             
（3）写出③的离子方程式                                                                        
（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)大于c(Cl^－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L^－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

下列说法正确的是

A．pH =6的NaHSO3溶液中：c（Na^+）>c（HSO3^－）>c（H2SO3）>c（SO3^2^－）

B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中， 2c（OH^－）－c（NH3·H2O）= 2c（H^+）－c（NH4^+）

C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 3c（Na^+）＝2c（CO3^2^－）＋2c（HCO3^－）＋2c（H2CO3）

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）> c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）= c（OH^－）

常温下，取0.1 mol·L^-1 H₂X溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

A．c（Na^+）=2c（X^2^－）

B．c（OH^－）=c（H^+）+2c（H2X）+ c（HX^－）

C．c（X^2^－）>c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^－）+c（X^2^－） + c（HX^－）

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：                     。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：
c(Na⁺）一c(A^－）＝              mol/L，c(OH^－）一c(HA）＝            mol/L。
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄）₂CO₃溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na^＋)＞c(SO3^2^－)＞c (H2SO3)＞c (HSO3^－)

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na^＋)＞c (HSO3^－)＞c (H2SO3)＞c (SO3^2^－)

C．当吸收液呈酸性时：c (Na^＋)=" c" (SO3^2^－)＋c (HSO3^－)＋ c (H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c (Na^＋)="2" c (SO3^2^－)＋c (HSO3^－)

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的流程如下：

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe^3+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺实验操作是_____________________。
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为___________；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。
（5）在空气中由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________________。

食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10^-5	K=4.3×10^-7 K=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）____________；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH₃COOH ）______ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）______ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L^-1的6种溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂④Na₂CO₃⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。
（2）已知25℃时，CH₃COOH电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则：
①该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=__________ mol•L^-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。

常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）