高中化学盐类水解的应用试题

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1．0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH4^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)。根据图示判断下列说法正确的是

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸

D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^+)>c(HA^-)>c(H^+)>c(A^2-)>c(OH^-)

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是      （   ）

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^-)

B．pH＞7，且c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH3COO^-)=c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^-)

下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^－而使水解平衡右移；
④因Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
A．只有①②      B．只有②③⑤     C．只有①②③⑤      D．全部

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0．lmol•L^﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣amol•L^﹣1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

向体积为V_a的0．05 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)=c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________
A  HCN    B  HClO    C  C₆H₅OH    D  CH₃COOH    E  H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是           （填编号）。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（2）CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×l0^-9。现将浓度为2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________mol/L。

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（H^+）+c（Na^+）=c（OH^-）+c（CO3^2-）+c（HCO3^-）

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na^+）> c（CO3^2-） > c（OH^-）>c（HCO3^-）

C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na^+）>c（HSO3^-）>c（H2SO3）>c（SO3^2-）

D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na^+）>c（CH3COO^-）+c（OH^-）+c（H^+）

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为           ；
（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是           (只要求写出一种)；
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是              ；
③已知：
Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH₁="+1344.1kJ" ·mol^-1
2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)     ΔH₂="+1169.2kJ" ·mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为                          ；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为                          ；
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是                        。

下列说法正确的是（ ）

A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14

D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na^＋)＝3c(HCO3^－)＋3c(CO3^2^－)＋3c(H2CO3)

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(  )

A．a点时溶液呈酸性的原因是Al^3^＋水解，离子方程式为Al^3^＋＋3OH^-Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al^3^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

下列关系式中，正确的是

A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH ^-)=c(H^+)+c(CH3COOH)

B．常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^+)=c(A^- )＞c(OH )=c(H^+)

C．常温下，0.1 mol·L^-1 Na2S溶液中存在：c(OH^- )=c(H^+)+c(HS^- )+c(H2S)

D．常温下，将0.1 mol·L^-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO^-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，下列说法不正确的是

A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H^+）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na^+）= c（HCO3^-）

C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）> c（OH^-）