高中化学盐类水解的应用试题

室温时，将浓度和体积分别为c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

B．在任何情况下都满足c（Na^+）+ c（H^+）=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）=c（Na^+）

（1）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。
②要使0.2mol∙L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol∙L^-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______________。
（2）将0.2mol∙L^-1HA溶液与0.2mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）>c(A^-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）__________0.2mol∙L^-1HA溶液由水电离出的c(H⁺)；
②25℃时，如果取0.2mol∙L^-1HA溶液与0.11mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH^-)＝c(HCO3^-)＋c(H^+)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

室温下，某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量 浓度(mol/L)	NaOH物质的 量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若HX为强酸，则a       7(填“＞”“＜”或“＝”)；若HX为弱酸，则a         7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na⁺)的大小关系是            。
A．前者大    B．后者大     C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是          酸(填“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol/L。

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号)，其中由水电离出的H^＋浓度最小的是       (填序号)。
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                     ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝           mol·L^－1。(已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

根据下列化合物：①H₂SO₄②CH₃COOH③NaCl④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦(NH₄)₂SO₄⑧Na₂C₂O₄⑨NH₄HSO₄，回答问题：
（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________。
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________。
（3）浓度均为0.1mol∙L^－1的③⑤溶液比较：c(Na⁺)__________c(NH₄⁺)。浓度均为0.1mol∙L^－1的③⑤溶液等体积混合后，c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(NH₃∙H₂O)=__________。
（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
（5）pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH₄⁺)的顺序是(填序号)__________。
（6）pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m________n（填 “<”、“>”或“=”）。
（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH₄⁺) =c(Cl^－)的操作是_____________________。

下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A．在常温下，向0.01mol∙L^－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^+)>c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(OH^-)=c(H^+)

B．25℃时，在0.1mol∙L^－1的NaHSO4溶液中，c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

C．浓度均为0.1mol∙L^－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F^-)+c(HF)=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L^－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na^+)=3c(HS^—)+3c(H2S)+3c(S^2-)

常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是

A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同

B．a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol∙L^－1

C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同

D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步

 

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是

A．n1 > n2

B．n1 = n2

C．n2 > n1

D．c(F^-) < c(CN^-)

（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9        B．11           C．9～10之间           D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。
（3）已知某溶液中只存在NH₄⁺、H⁺、OH^-、Cl^-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。
②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH₃·H₂O)（填>、<或=）
（4）25℃时，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH₄⁺和NH₃·H₂O两种粒子的物质的量之和等于________mol。

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO3^2-）＞c（HCO3^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na^+）=0.1mol•L^-1]：c（Na^+）=c（CH3COO^-）＞c（CH3COOH）＞c（H^+）=c（OH^-）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na^+ )>c(C1O^-)>c(CH3COO^- )>c(OH^-)>c(H^+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO3^2-+Cl2+H2O=Cl^-+ClO^-+2HCO3^-

C．向0.lmol•L^-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ^3 mol•L^-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 ^3 mol•L^-的AgN03溶液，CrO4^2-先形成沉淀