高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．均为0．10mol·L^-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4^+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．均为0．10mol·L^-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4^+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH^－)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)
B．将10 mL 0.l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L^-1盐酸中：
c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)
D．0.2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在          范围内，使溶液中的       沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是               发生反应的离子方程式为                            
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为           。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                     
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的最佳试剂为        。
A．溴水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH₄·9H₂O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
（2） 在100℃时，将0．100mol的N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
②在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率为_____________；   
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是_________。

A．增大容器的容积	B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2	D．再充入一定量的He

（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁_____V₂(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V₃、V₄，则V₃_____V₄；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V₅、V₆，则V₅_____V₆。

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH3COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的HSO₃^－的电离程度大于SO₃^2－的水解程度。等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO4^2^－)＞c(HSO3^－)＞c(SO3^2^－) ＞c(H2SO3)

B．c(K^＋)＞c(SO3^2^－)＞c(SO4^2^－)＞c(HSO3^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(K^＋)＝c(HSO3^－)＋2c(SO3^2^－)＋2c(SO4^2^－)

D．c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO3^－)＋c(SO3^2^－)＋c(SO4^2^－)＋c(OH^－)

下列有关说法正确的是（  ）

A．常温下，0.1 mol·L^—1Na2S溶液中存在：c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L^—1HA溶液与0.1 mol·L^—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^+)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H^+)

C．常温下，向0.1 mol·L^—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时， 溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＝c(OH^—)

下列说法正确的是

A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe^3+离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol。

D．电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^–)＞c(H^+)＞c(OH^–)	B．c(NH4^+)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H^+)
C．c(Cl^–)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^–)	D．c(Cl^–)＞c(NH4^+)＞c(OH^–)＞c(H^+)

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	KW	1×10^－12

试回答以下问题：
（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是            。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH＝1的稀盐酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁ : V₂＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中：c(OH^-)＝c(H^+)＋c(H2CO3)－c(CO3^2-)

B．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中：c(Cl^-)＝c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L^-1

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^+)＋c(M^+)＝c(OH^-)＋c(A^-)

D．常温下，浓度为0.1 mol·L^-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na^+)＞c(HSO3^-)＞c(SO3^2-)> c(H^+)

(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp=   。
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为   。
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有   
a．MgO       b．Mg(OH)₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
    。
（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是   。
（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：   ；阴极的电极反应式为   。