高中化学盐类水解的应用试题

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na^+)：①>②>③

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0．1mol/LCH3COONa与0．1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^+)=c(Cl^-)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)

B．0．1mol/LNH4Cl与0．1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0．1mol/LNa2CO3与0．1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^+)=3c(CO3^2-)+3c(HCO3^-)+3c(H2CO3)

D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)+c(OH^-)=c(Na^+)+c(H^+)

下列叙述正确的是

A．向体积为Va的0.02mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L^-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c (Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH3COOH)＋c(H^+)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－) + c(HS^－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na^＋)>c（A^-）
D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-）＋2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的△H难以直接测量，原因是                         
（2）工业上合成氨气的反应为：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) △H<0。现将10 mol N₂和26 mol H₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K=            。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A)   K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10^-8	K=0.13	Kl=4.2×10^-7 K2=5.6×10^-11

①1 mol·L^-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为                                 
②向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为                                        
③同浓度的A.NaClO  B. Na₂CO₃  C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是                      （用A.B.C回答）

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1 ；H₂CO₃的电离常数Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1 、Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因                  。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、氢氧化钡溶液。
其PH由大到小的顺序是：        （填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是      ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是             。

a．c(H^＋)                     b．c(OH^－)
c．     d．
（3）以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L^－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

 
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－amol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=            mol²·L^－2。         
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHSO4溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)>c()>c()>c(H2CO3)

用0.10mol·L^－1的盐酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c()>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)

B．c()＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c()，c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(Cl^－)>c()，c(H^＋)>c(OH^－)

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中：c（NH4^＋）>c（Cl^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^—)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2—)

C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)=c(NH4^＋)=c(Cl^－)

(12分) _.
（1）稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而减小的是      (填写序号)。
①   ②       ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________                    。
（5）25℃，将a mol·L^－1的氨水与0．0lmol·L^－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。则溶液显____   性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=            。

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0^–^5	4.9×l0^–^10	Ki1=4.3×l0^–^7Ki2=5.6×l0^–^11

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）
B． 2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–
C． 等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(Fe^2+)>c(H^+)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(OH^－)>c(H^+)

C．0.1 mol·L^－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L^－1

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO^－)>c(Cl^－)>c(CH3COOH)>c(H^+)

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol·L^－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO^－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO^－)+2 c(CH3COOH) = c(OH^－) - c(H^+)

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                            。
（2）通常条件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)约为             。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是            。
（5）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。
A．蒸馏            B．分液            C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是          ，离子浓度最小的离子是            。