25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A‑）+c（H+）＝c（BOH）+c（OH-） |
| B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+) |
| D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
下列叙述正确的是
| A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同 |
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 减小 |
| C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH |
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝ |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(
)>c(OH－)>c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(
)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)
(8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __ ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _ __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH )> c(SO )>c(Fe2＋)>c(H＋) |
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO )＋c(HCO )＋c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－) |
下列比较不正确的是
| A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大 |
| B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－) |
| C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1 |
| D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋) |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3—) |
| B．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-) |
| C．0.1 mol／LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+) |
| D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③ |
| B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] |
| C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) |
室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
| B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装 （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装 。（同上）
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 。
（3）用离子方程式表示其工作原理 。
（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是 。
（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是 。
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－) |
| B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) |
| C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) |
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