高中化学盐类水解的应用试题

（1）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-H⁺+B^2-回答下列问题：在0。1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0．1 mol/L   
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝2c(Na⁺)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)   
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
（2）下表为几种酸的电离平衡常数

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序    ，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为           。

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH4^+）、c（H^+）均下降

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．常温下，c（NH4^+）相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH4^+、H^+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）>c（NH4^+）>c（OH^-）>c（H^+）

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，
其目的是___________________________________________。
（4）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。
（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
要验证①②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取________代替NH₄Cl溶液作对照实验。
A．NH₄NO₃       B．(NH₄)₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg + ClO^- + H₂O ="=" Mg(OH)₂ + Cl^- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1．0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH4^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH^+4)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH^+4)>c(Cl^-)

C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)>c(Na^+)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^－而使水解平衡右移；
④因Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
A．只有①②      B．只有②③⑤     C．只有①②③⑤      D．全部

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）        K₂  ∆H < 0 （II）
（1）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=  
       mol，NO的转化率а₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂           （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                 。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                                  。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是         。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

下列叙述正确的是

A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3^－)小

C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO3^2^－)＋c (OH^－)＝c (H^＋)＋c(H2CO3)

D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H^+) + c(M^+)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．将物质的量浓度均为0.1mol·L^−^1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH^−)－2c(H^+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3^－)－c(CO3^2^−)

C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．10 mL0.1 mol·L^－1氨水与10 mL0.1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与10 mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．10 mL0.5 mol·L^－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．向0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl^－）>c(NH4^+)> c（OH^－）>c（H^＋）

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na^＋）<c（Cl^－）

C．已知Ka(HF) =7.2×10^－4，Ka(HCN)=4．9×10^－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4^+)的大小顺序为：③>②>①

请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显       性，原因是                       （用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。
（2）常温下，0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)    0.10 mol/L(填“＞”、“＜”、“=”)。
CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为                            
（3）将浓度均为0.10 mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^－）___c（Na⁺）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H⁺+HA^－；HA^-H⁺+A^2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺) > c(HA^-)> c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 2c(H₂A) ="==" c(A^2-) + 2 c(OH^-)

将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是

A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na^＋)=c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(OH^－)=c(H^＋)

B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(CH3COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na^+)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(H^＋)

D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)等式，则也一定存在c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(CH3COOH)+c(H^+)等式