高中化学盐类水解的应用试题

次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l)     ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l)           ΔH＝-57．3kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq) H^+(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝－（57．3+Q1）kJ·mol^－1

B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:2C(H^+)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3^-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO3^2-+ HClO= HSO3^-+ ClO^-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na^+)> C(ClO^-)> C(CH3COO^-)> C(OH^-)> C(H^+)

常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)

B．c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

25^oC时，取浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H^+)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

下列选项正确的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D．c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3^-)＞c(Na^+)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+2c(H2CO3)+c(H^+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)= c(HS^－)=1×10^—5 mol·L^—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(HC2O4^－) +2c(C2O4^2-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na^＋)：③＞②＞①

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) =4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₂
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂＝       ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H₂(g)  ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________
A．CH₄的转化率等于CO的产率         
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（CO）与v（H₂）的比值不变       
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A  K_B（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些     。

A．H₂的逆反应速率                 
B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量      
D．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，该过程中还原反应的方程式为                。
（4）若往20mL 0.0lmol·L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L^-1   
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点 
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO)>c(OH)> c(H⁺)

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2^－）

已知：常温下浓度为0.1 mol·L^－1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ) + c (HCO₃ˉ) =" 0.1" mol·L^－1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na^+、H^+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^+)＞c(S^2—)＞c(OH^—)＞c(HS^—)＞c(H^+)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)+c( HC2O4^－)+ 2c( C2O4^2^－)

D．0.l mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(OH^-)＝c(H^+)+c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

常温时，下列叙述正确的是

A．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na^+)－c(F^-) > c(K^+)－c(CH3COO^-)

B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

C．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K^+)＋c (H^+)＝2c (CO3^2^-)＋c (HCO3^-)＋c (OH^-)

D．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．向0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(CH3COOH)

D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

下列说法不正确的
A．氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大
B．常温下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A^-）＞c（Na^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^—）
C．0.l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(K⁺)－c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)－c(F^-)

（1）室温下，向Na₂S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,反应后所得的溶液中,除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：                                                    
（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)=               mol/L；   c(H⁺)－c(MOH)=               mol/L。
（3）已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则pH为8.0的NaHCO₃溶液中C(CO₃^2-)：C(HCO₃^-)=                      。
（4）工业上可以通过电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____        __， 阴极的电极反应______________。

下列关系式中不正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl(aq) 溶液中离子总数大小：N后＞N前

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH3COOH)

C．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合c(CO3^2^－)＋2c(OH^－)c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)＋2c(H^＋)

D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)=c(H^+)