高中化学盐类水解的应用试题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①在O．1 mol/lNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂C0₃)
②在0．1 mol/lNa₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂C0₃)
③向0．1 mol/lNaHCO₃溶液中加入等体积O．1 mol/lNaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[PH=7,c(Na⁺)=O．1 mol/l]：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3^－)+c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋) ＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

（1）20℃时0.1 mol·L^－1NaOH分别滴定0.1 mol·L^－1HCl、0.1 mol·L^－1CH₃COOH的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为                  ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                               ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、HR^－、R^2－三种微粒的溶液。当c(Na⁺)=c(R^2－)+c(HR^－)+c(H₂R)时溶液的溶质为            (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是        。
A．此图是1.0 mol·L^－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1＝4.30×10^-7   Ka2＝5.61×10^-11	1.77×10^-5

现有常温下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①你认为该溶液呈       性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是               。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                   。
A．c (NH₄⁺)＞c (CO₃^2-)＞c (HCO₃^-)＞c (NH₃·H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) +c (H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1
D．c (NH₄⁺)+ c (NH₃·H₂O)＝2 c (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) +2 c (H₂CO₃)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)
B．将10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)
D．0.2 mol·L^－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，  
用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）     （填“=”、“>”“<”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（2）如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是        （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=        mol•L^﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是     ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                                                。

室温下，向20mL a mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10^-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na^+)= c(CH3COO^-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L^-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

经测定某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。
（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是                                    ；（用化学式表示）
（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（     ）
A．若溶液中离子间满足c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—），则溶液中溶质一定为CH₃COOH和CH₃COONa
B．若溶液中离子间满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺），则溶液中溶质一定只有CH₃COONa
C．若溶液中c（Na⁺）= c（CH₃COO^—），则该溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），则溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前
c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的
c（H⁺）          c（OH^—）（同上）；
（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是                       。
A．c（CH₃COO^—） + c（OH^—） = c（Na⁺）+ c（H⁺）
B．c（CH₃COO^—）+ 2c（OH^—）= c（CH₃COOH）+2 c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）
D．2c（Na⁺）= c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^—）

下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH^—） = c（HCO3^—） + c（H^+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4^+）= c（Cl^—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^+）＞c（CH3COO^—）＞c（H^+）＞c（OH^—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na^+）= c（NO3^—）

(10分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0   （I）
反应（I）的平衡常数表达式K＝            。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为                。
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁    T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为         ，滴定反应的离子方程式为    。
（4）25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的电离常数Ka＝1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数
K_h=        mol/L。若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中c(H₂SO₃)/(HSO₃^-)将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3^－)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na^＋)＝0.1 mol·L^-1]：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10^-8
H2CO3	Ki1=4.3×10^-7
Ki2=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)
B．c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)=c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^-)＋2c(OH^－)=2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)=0.3mol·L^-1

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^－4	1.7×10^－6	1.5×10^－4	3.0×10^－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为        (填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择             为宜。
（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的化学方程式为                                  。
（4）下列关于方案③相关的叙述中不正确的是          （填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
C．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
D．Cu^2＋可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe^3＋能大量存在