高中化学盐类水解的应用试题

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)

下列说法正确的是

A．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na^+)＝3[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3 )]

(每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                 。
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ )＜c(SO₃^2－) 且H₂SO₃的电离平衡常数为：                    K₁=1.5×10^－2  K₂=1.1×10^－7  ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②KHSO₃③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中C(H^＋)     C(OH^－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe^3＋完全沉淀时，测定c(Al^3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H₂A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(B^2-)＋c(H₂B)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L^—1一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L^—1HA溶液与0.1 mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H^＋)+ c(HA)— c(OH^－)=" ____________" mol·L^—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是_______________。

(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚(CH₃OCH₃)

（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k₁、k₂、k₃：

（3）二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。
②电解后溶液的PH=_________________________
（4）工业合成氨的反应为：mol^-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N₂的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
（5）常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH^-]+[H⁺]=______mol

下列说法中正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^－+CO2+ H2O =HClO+HCO3^－

C．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H^＋)×c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、SO4^2-、NH4^+可能大量共存

（Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从  增加到   。
（2）将100℃下的pH＝8的Ba(OH)₂溶液与100℃下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为   。
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)

D．c(NH4^+)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是   ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）  。
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是  。
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  c(NH₃·H₂O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^-)的关系是c(NH₄⁺) c(Cl^-)。

(10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①K₂S的电子式为                         。
②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K^＋的实验操作方法                                      。
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等。
①肼（N₂ H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                                             。
②一种与N₂ H₄电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油画变白、翻新，化学方程式为：                              。
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67. 2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式               。

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10^－9)：c(Ba^2+)=c(CO3^2^－)＞c(H^+)=c(OH^－)

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+c(H2CO3)

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

（1）已知：Fe（s）+O₂（g）＝FeO（s）  △H＝－272.0kJ•mol^-1
2Al（s）+O₂（g）＝Al₂O₃（s）   △H＝－1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为        (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度   
C．降低温度           D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（S）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。该反应的平衡常数表达式为                                 ；已知K_1000℃ < K_1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为        ；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH     7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                 。
a．NH₄HCO₃       b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO3^－)＋2c(H2SO3)＋c(H^+)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH都减小

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是

A．NaClO溶液中：c(Na^+)= c(ClO^-)+ c(HClO)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na^+)> C(X^-)> c(H^＋)> c（OH^－）

C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(NH3·H2O)> c（OH^－）>c(H^＋)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^+)+c(H^＋)=" 2" c(S^2-)+c(HS^-)+c（OH^－）

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ ( L )+2N₂O₄ (L )=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)  （Ⅰ）
（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) （Ⅱ）
一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N₂O₄的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。
（3）25℃时，将1mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K=2×10^-5 mol·L^-1）