高中化学盐类水解的应用试题

常温下，将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是
A．电荷守恒：c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
B．物料守恒：c（HA）+c（A^－）=0.1mol/L
C．质子守恒：c（HA）+c（H^＋）= c（A^－）+c（OH^－）
D．物料守恒：c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

下列说法中，正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

B．取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

C．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H^＋)相同

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)

B．c(Na^+)+c(H^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(OH^－)

C．HCO3^-的电离程度大于HCO3^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3 = Na^++ HCO3^-，HCO3^- = H^++ CO3^2-

下列叙述中正确的是

A．向体积为Va的0.02 mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 mol·L^-1 NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH3COOH)＋c(H^+)

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^﹣、HPO₄^2﹣、和PO₄^3﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式      
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为                     ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^﹣离子除外）是             ．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈      性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是             ．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）  3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是             。

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是   ．

A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为         ，表中y=         ．
②T₁   T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为     ．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^﹣）之比为      ．
②该溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+    +     （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2﹣）    ，c（Na⁺）    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H^+）=c（SO4^2^﹣）+c（OH^﹣）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag^+）＞c（Cl^﹣）=c（I^﹣）

C．CO2的水溶液：c（H^+）＞c（HCO3^﹣）=2c（CO3^2^﹣）

D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na^+）=2[c（HC2O4^﹣）+c（C2O4^2^﹣）+c（H2C2O4）]

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na^＋)>c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3^2-)－c(H2SO3)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH3•H2O溶液中： c (NH4^+)<c (OH^－)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4^+)=c(Cl^-)

C．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(HCO3^-)+c(CO3^-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4^+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2^－)＋c(HS^－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH3COO^－)

C．0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K2CO3溶液等体积混合：c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10^-20

B．向Cu^2+浓度为10^-5mol•L^-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10^-5mol•L^-1 Zn^2+、Fe^2+、Mn^2+的混合溶液中逐滴加入10^-4mol•L^-1 Na2S溶液，Zn^2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H2S)=c(Na^+)

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH4^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(NH4^＋) ＞c(H^＋)

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．结合H^+的能力：Y^－＞CO3^2^－＞X^－＞HCO3^－

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：         （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要             （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol∙L^-1FeSO₄、0．02mol∙L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。

物理量 实验序号	V[0．10mol∙L^-1FeSO4] /mL			KMnO4溶液褪色所需时间t/s
1	a			t1
2	a			t2

（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L^-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH^－)=                    。
②b点处溶液中c (Cl^－)         c (NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：                                  。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是                                     。

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH^-)- c(HA)=_________mol/L