高中化学盐类水解的应用试题

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+c(H^+) = c(HC2O4^－)+c(OH^－)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

D．c(K^+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）－c （A^-）＝         mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的
pH        7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

（1）氯化铝水溶液呈       性，其离子方程式表示为                       ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为             ；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为    L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是                                   。

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH =3的醋酸溶液中：c(H^＋)=c(CH3COO^－)=3.0mol•L^-1

B．Na2S溶液中：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H2S)

C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH4^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①>②>③

等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系 是

A．c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)	B．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)	D．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF(aq)＋OH^－(aq)＝F^－(aq)＋H₂O(l)   △H＝－67.7kJ/mol
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)          △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F^－)＜c(Na^＋)＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na^＋)＝c(F^－)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH₂A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L^-1

B．H2A是二元弱酸

C．a-b段发生反应HA^－＋OH^－=H2O＋A^2^－

D．a点时HA^－的水解程度大于电解程度

25^oC时，取浓度均为0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^-1NaOH溶液、0.1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H^+)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
（4）写出该混合溶液中下式的精确结果(可写出算式，不能做近似计算)：c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加CuO调整溶液pH至3～4
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^+)>c (SO4^2-)>c（NH4^+）>c（OH^－）=c(H^＋)

B．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na^+）＞c（Al^3+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．Na2CO3溶液：c（OH^－）-c(H^＋)=c(HCO3^-)+2 c(H2CO3)；

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液c(Na^+)>c(CH3COO^-)

(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A        C．(NH₄)₂SO₄        D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。
（4）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH^－)－c(HA)＝_________mol/L