高中化学盐类水解的应用试题

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ ( L )+2N₂O₄ (L )=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)  （Ⅰ）
（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) （Ⅱ）
一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N₂O₄的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。
（3）25℃时，将1mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K=2×10^-5 mol·L^-1）

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

常温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述中正确的是
A．0.01 mol·L^－1HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－4mol·L^－1
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl^－) > c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
B．常温下，物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②
C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液②0.1 mol•L^-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c(H⁺)=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的c(H⁺)=b，则a∶b=                     。
（2）中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为 ：             。
（3）已知(NH₄)₂A溶液是中性，又知将H₂A溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的
pH       7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：              ；用离子方程式表示产生上述现象的原因                               。在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是      （填字母）

A．碳

B．硫

C．镁

D．铜

（5）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.1×10^—15、1. 5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是              。
②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I^—的浓度为：                 。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)， 为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是    。
A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO      C．H₂O₂       D．KMnO₄
（2）加入氧化剂X的目的是              。
（3）为了除去Fe³⁺，需加入物质Y调节溶液的PH值为
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?     (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?                                              。
（5）已知Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；若Fe³⁺沉淀完全时，在溶液中Fe³⁺的浓度为1×10^-5mol/L， 则此时溶液的PH最小为               .

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋2c(A^2^－）

下列与处理方法对应的反应方程式正确的是

A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO3^2- + H2O ===HCO3^- + OH^-

B．用FeS去除废水中的Hg^2+：Hg^2+ + S^2-===HgS↓

C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NOC + NO2

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al^3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H^+

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)= c(CH3COO^-))

C．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

D．在C点:c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

25 ℃时,某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^+)之和

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L^-1

25℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^—）
B、D点时c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）
C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na^＋）＞c（CH₃COOˉ）>c（OH-）>c（H^＋）
D、B点的横坐标a＝12.5ml

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na^+)= c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH) + c(Cl^－)

B．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH4^+、H^+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl^-) > c(H^+) > c(NH4^+)>c(OH^一)

C．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中： c(Na^+)＞c(HCO3^－) ＞c(CO3^2-) ＞c (H2CO3)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4^＋)：②＜③＜①

下列说法正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋) = c(OH^－)＋c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)

B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3^－)小

C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＜c(H^＋)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)