高中化学盐类水解的应用试题

下列说法正确的是

A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)<c(Na^+)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)＝c(HCO3^－)+c(H2CO3)+c(CO3^2^－)

D．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

下列说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn^2+)随时间的变化

D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO₃²ˉ)+ c(HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为         。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)  ΔH＝-a kJ·mol^－1(a＞0)
N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为     L·mol^－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol，n(N₂O₄)="1.2" mol，则此时V(_正）   V(_逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序           。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d      e(填“＞”、“＜”或“=”)。

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1.000 mol·L^－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

下图为常温下用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c(Na⁺) = c(A^—)
C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)
D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A^－) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^－)

在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10^-2

B．当溶液恰好呈中性时，c( Na ^+)="2c" ( R^2-) + c( HR^-)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

Al₂O₃、Al(OH)₃都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)₃装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)₄]+2H₂O4Al(OH)₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

（1）产物Al(OH)₃在       区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e^—时，将制得__________mol的Al(OH)₃。
Ⅱ、制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H₂O₂的作用是                           （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

A．CuO

B．Al(OH)3

C．NaOH

D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

【改编】常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na2CO3溶液中：c(OH^－)-c(H^＋)=c(HCO3^－)+ c(H2CO3)

B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na^+)－c(B^―)＝9.9×10^―7 mol•L^―1

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO3^－)+ c(H2CO3)

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验 编号	c(HA)起始浓度/(mol·L^－1)	c(KOH)起始浓度/(mol·L^－1)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．0.1 mol·L^－1HA的溶液中由水电离出的 c(H⁺)=1×10^-13 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H^＋＋B^－
B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或Ka	Ksp=1．8×10^-10	Ksp=2．0×10^-12	Ka=1．8×10^-5	Ka=3．0×10^-8	Ka1=4．1×10^-7 Ka2=5．6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．向0．1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO^2-₃ + Cl₂+H₂O =HCO^-₃+Cl^-+HClO
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na^＋）／c（）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na^＋）＝3[c（）＋c（）]
③在0．1mol·L^－1氨水中滴加0．1mol·L^－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH^－）＝10^－a mol·L^－1
④向0．1mol·L^－1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na^＋）、c（）、c（）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H^＋）＝c（OH^－）＋2c（H₂S）＋c（HS^－）

A．①④

B．②④

C．①③

D．②⑤

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。
（1）下表是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是       。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是      （填字母）。
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③M点对应的H₂转化率是              。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO₂时，溶液中的溶质为            。
②NH₄HSO₃溶液显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是       （填字母）。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)
b．c(NH₄^＋)>  c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择      （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是                          。

将CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3^－）＞c（CO3^2^－）。

C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c（Na^＋）＞c（HCO3^－）＞c（CO3^2－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）。

D．曲线上任意点都符合：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CO3^2^－）＋c（HCO3^－）＋c（OH^－）。