高中化学盐类水解的应用试题

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．实验①反应的溶液中：c(OH^-)= c(Na⁺)-c(A^-)=Kw/(1×10^-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A^-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na⁺)= c(A^-)> c(OH^-)=c(H⁺)

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH₂(g)和1molN₂(g)发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25N_A
②常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD₂¹⁶O中含有的质子数､中子数､电子数均为N_A
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5N_A
⑥将100mL0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0．01N_A

A．①③⑥

B．④⑤⑥

C．①②④

D．①⑥

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol·L^－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L^－1盐酸等体积混合：c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO^－)<c(CH3COOH)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO3^2^－)＋2c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋2c(H^＋)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH3COOH)

25 ℃时,某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^+)之和

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是
①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)
②c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1
③c(C₂O₄^2－)>c(H₂C₂O₄)
④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③

25℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^—）
B、D点时c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）
C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na^＋）＞c（CH₃COOˉ）>c（OH-）>c（H^＋）
D、B点的横坐标a＝12.5ml

将0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与amol·L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c(Na^+)>2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)

B．c(Na^+)>c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．若c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)，则可确定a>0.5

D．若c(CO3^2-)+2c(OH^-) = 2c(H^+)+c(HCO3^-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)

(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃===2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO
⑤H₂SO₄⑥HClO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律
________________________________________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_____________________，
请写出反应的离子方程式____________________________________________________。

(8分)10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。
乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为____________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液        B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液          D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－1	[NaOH]＝0.2 mol·L^－1	pH＝a
乙	[HA]＝c1 mol·L^－1	[NaOH]＝0.2 mol·L^－1	pH＝7
丙	[HA]＝0.1 mol·L^－1	[NaOH]＝0.1 mol·L^－1	pH＝9
丁	pH＝2	pH＝12	pH＝b

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________。
(2)c₁________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大         B．后者大           C．二者相等       D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A^－]＝________ mol·L^－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－②HB^－H^＋＋B^2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B^2^－]＋[H2B]

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H2O

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO4^2-、SO3^2-、HSO3^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

 

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1Na2S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)