高中化学盐类水解的应用试题

【原创】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na⁺)＞c (HA)＞c (A^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)
B．向CH₃COONa溶液中通入氯化氢后得到的中性溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)
C．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）均减小
D．浓度均为0.1 mol·L^-1的HClO、NaClO的混合溶液中：2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HClO)

已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的氨水溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中，下列说法错误的是

A．c（NH4^+）/c（NH3•H2O）始终减小

B．水的电离程度先增大再减小

C．滴定过程可用上图像表示

D．当溶液中c(NH4^+)=c(CH3COO‾)时，所加入醋酸溶液的体积为10mL

【改编】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(OH^—)大小：③＞②＞①
B．往氯化铵溶液中加水，的值变大
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)
D．Ca(ClO) ₂溶液中通入少量CO₂，溶液的导电性和酸性均增强

【改编】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^+)＝c(SO4^2-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：2c(Ag^+)＝c(C1^-)＋c(I^-)

C．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序:①＞②＞③

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na^+)＝3c(HC2O4^-)+ 3c(C2O4^2-)

室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c(NH4^+ )+c(H^+)= c(Cl^—)+ c(OH^-)

B．a点所示溶液中， c(Cl^—) > c(NH4^+ )> c（NH3·H2O）> c（OH^-）> c（H^+）

C．b点所示溶液中，c(NH4^+ )= c(Cl^—)

D．c点所示溶液中， c(Cl^— ) > c(NH4^+ ) > c（H^+）>c（NH3·H2O）

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO₂气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na^+) = c(H2SO3) + c(HSO3^―) + c ( H^+)

B．c(SO3^2―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H2SO3)

C．c(Na^+)+c(H^＋) = c(HSO3^―) +c(SO3^2―) + c( OH^―)

D．c(Na^+)＞c(HSO3^―)＞c( OH^―)＞c(H2SO3)＞c(SO3^2―)＞c(H^＋)

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H^+)>c(N3^-)>c(OH^-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N3^-) >c(OH^-)>c(H^+)

D．N3^-与CO2含相等电子数

将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(HA)＋c(A^－)=c(Na^＋)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)>c(H^＋)＋c(HA)

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A．H₂A为二元弱酸
B．PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D．Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋

D．该混合溶液中：c(A^－)＋c(Y)=c(Na^＋)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液中：c(H^＋)=c(NH3·H2O)+c(OH^－)

B．10 mL 0.1 mol·L^－1CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－) > c(Na^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1NH4HSO4溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c(Na^+) ＝ c(NH4^+) > c(H^+) > c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 HCN溶液和0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H^+) > c(OH^－) + c(CN^－)

甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：
甲＋乙→丙+H₂0
（1）若丙为Na₂C0₃，反应的化学方程式为      （任写一个）。
溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为      。
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O₂，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为         ；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的     （填“正极”或“负极”）。
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为
②甲与水相比，热稳定性较强的是     （填化学式）。

溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^—)
B.1.0 mol.L^-1·Na₂C₂O₄溶液：c(OH^-)＝c(HC₂O₄^—)十c(H^＋)+ c(H₂C₂O₄)
C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K^＋)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(S^2－)＞c(H^＋)
D．将0.2 mol．L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH^－)+c（A^一）＝c(H⁺)+c(HA)

如图是草酸溶液中三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

A．pH=5的溶液中

B．溶液中：

C．向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c()尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO₂和Cu₂(OH)₂CO₃）回收铜的工艺设计。

回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：                  。
（2）固体X的成分是            ，反应I的化学反应方程式                     。
（3）试剂Y为           ；加快反应II速率的措施有（任写一条）                  。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为：                                                  。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途                            。