高中化学盐类水解的应用试题

(17分)铁及其化合物应用广泛。
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
a．NaOH溶液     b．KSCN溶液     c．酸性KMnO₄溶液       d．铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为       ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水?         (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：       
(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10^-18、Ksp(CdS)=3．6×10^-29)
②工业上处理含Cd²⁺废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O===Cd₂(OH)₂CO₃+A。则A的化学式为        。

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

常温下，向100 mL 0.0l mol．L^-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)="0.02" mol．L^-1

常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^－1)	反应后溶液的pH
c(HA)	c(NaOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7
③	0.2	0.1	4.8
④	0.1	0.2	y

下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L^－1
B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．实验④反应后的溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)－c(HA)＝0.05 mol·L^－1

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液为等物质的量浓度的中：c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．点④所示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＜c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液中：c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．点④所示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＜c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)

室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl^－)＜c(CH3COO^－)

下列叙述不正确的是

A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^—）+c（CO3^2—）＝c（H^+）+c（H2CO3）

经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^—、H⁺、OH^—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，则不可能的情形是

A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac^—) > c(Na^+) > c(OH^—) > c(H^+)

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na^+) > c(H^+)+c(X^2-)

B．c(Na^+)=c(H2X)+c(HX^-)+c(X^2-)

C．c(X^2-)> c(H2X)

D．c(Na^+)+ c(H^+)=c(OH^-)+c(HX^-)+c(X^2-)

下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数	1.7×10	3.0×10	7.1×10

A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的C（H⁺）相同
B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：C（Na⁺）＝2C（ClO^－）+C(HClO)
C．浓度相等的CH3COONa和NaNO₂两份溶液中：C(CH₃COO^－)>C(NO₂^－)
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2．1；   
②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ；
③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；
④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；  
⑥HNO₂不稳定，易分解

A．①②③⑤

B．①②

C．①②⑥

D．①②④⑤

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)= c(NH4^+)=c(Cl^－)

B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO^－)+ c(H^+)>c(Na^+)+c(OH^－)

C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO3^2-)+2c(HCO3^-)+2c(H2CO3)=3c(Na^+)