高中化学盐类水解的应用试题

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，下列说法不正确的是

A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

（1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH₃COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系______________。
③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
②该反应为      反应（选填吸热、放热）。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是     。
（A）容器中压强不变             （B）混合气体中 [CO]不变
（C）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）        （D）C_（CO_2）＝C_（CO_）

（1）将（某一元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将等体积的盐酸和醋酸，加入适量水，都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是

A.相同温度时三种溶液的关系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃

D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^+)＋c(H^+)＋c(OH^－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为0.1 mol·L^－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液 ：c(H^+)＝c(CH3COOH)＋c(OH^－)

【原创】室温下，0.1mol·L^－1的下二元酸H₂A溶液中，溶液合体系可能存在的含A粒子(H₂A、HA^－、A^2－)所点物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂AH⁺ + HA^－
B．pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^－):c(A^2－)=1:100
C．物质的量浓度NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)
D．Na₂A溶液必存在c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)+2c(H₂A)，各粒子浓度均大于0

【改编】25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(不考虑溶液温度变化)，溶液pH随加入H⁺或OH^－的物质的量而变化的曲线。下列说法不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，A^－的水解程度增大，HA的电离常数减小
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^－)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(HA)

【原创】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

【改编】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：c(NH₄HSO₄) > c( (NH₄)₂SO₄)> c(NH₄Cl)
B．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

【原创】如图用0.1mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL c₁mol·L^－1醋酸(含酚酞)的滴定曲线。说法正确的是

A．A点NaOH与醋酸恰好完全反应

B．醋酸的物质的量浓度为：0.10 0 mol·L^－1

C．V1=20ml

D．0~V1期间可能存在：c(CH3COO^-)> c(H^+)> c(Na^+)> c(OH^-)

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na^+)+ c(H^+)="2" c(A^2^－)+c(OH^－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^+)>c(HA^－)>c(H^+)>c(A^2^－)>c(OH^－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA^－的电离程度小于水解程度

下列说法正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

【原创】已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH₃COOH）=1.75×10^—5、K（HCN）=6.2×10^—10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^—7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^—11
下列选项不正确的是

A．过量CO2通入NaCN溶液中：2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

B．经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10^—5

C．将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO^-）>c(CN^-)

D．常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH<5

【改编】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用活性炭去除冰箱中的异味	活性炭与有异味的物质发生了化学反应
B	用热碱水清除炊具上残留的油污	Na2CO3可和油污直接发生反应
C	FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板	FeCl3溶液能将铜还原为Cu^2+
D	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解