高中化学盐类水解的应用试题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 NaHCO3溶液中：c(H^+)+2c(H2CO3)=2c(CO3^2-)+c(OH^-)

B．0.1mol·L^-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO4^2-)=c(NH4^+)>c(Fe^2+)>c(H^+)>c(OH^-)

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na^+)>c(Cl^-)

D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)>c(K^＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－1CH3COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(OH^-)=c(H^+)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H^+)=mol·L^－1

B．0.2mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

下列有关(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，Na^+、H^+、Cl^－、NO3^－可以大量共存

B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^－

C．加入NaOH溶液至Fe^2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe^2++2OH^－=Fe(OH)2↓

D．离子浓度关系：c(SO4^2^－) = c(NH4^+ )＞c(Fe^2+ )＞c(H^+ )＞c(OH^－)

下列物质的量浓度关系不正确的是

A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4^+）由大到小的顺序是：①>③>④>②

B．将0.1 mol·L^－1的NaHS和0.1 mol·L^－1Na2S溶液等体积混合：c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H^+)+ c(HS^-)+3c(H2S)

C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H^+)+ c(H2CO3)="=" c(OH^－) + c(CO3^2^－)

下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na⁺、NH₄⁺、I^一、NO₃^－
B．将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）+c（CH₃COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na⁺）>c（ HA^一）>c（A^2一）>c（H₂A）>c（OH^一）
D．CuSO₄溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

C．图中X表示HA，Y表示H^＋，Z表示OH^－

D．该混合溶液中：

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^—24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、[Al(OH)4]^—、SO4^2—

D．常温下0.1 mol·L^—1HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L^—1BOH溶液中c(H^＋)/c(OH^—)＝10^—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^—)＞c(H^＋)＞c(A^—)

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）    △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式       ．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则      ．
a．平衡常数K增大
b．H₂O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v_逆（O₂）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10^﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH₃表示反应的速率是     ，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是      ．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH₃后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是     ．请用电离平衡理论解释上述实验现象                        ．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      ．
a．c（C1^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）  
b．c（C1^﹣）＞c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（C1^﹣）＞c（H⁺） 
d．c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^﹣）

在常温下，今将Na₂S和NaHS两种盐[设n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．若k=1，则：c（HS^-）> c（S^2-）>c（H^+）>c（OH^-）

B．若k=2，则：c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+2c（H2S）

C．k为任意值时：c（Na^+）+c（H^+）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

D．若满足：3c（H^+）+2c（HS^-）+5c（H2S）=3c（OH^-）+c（S^2-），则可确定k=3

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO3^2-) 一定小于c(HCO3^-)

C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO^-)+3c(OH^-)=3c(H^+)+c(CH3COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

【改编】含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO₂，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO₂)的关系如图。如下说法正确的是

A．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：]c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^－)+c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)

B．晶体物质：a点是NaOH，b点是Na2CO3

C．c点的溶液中存在c(OH^－)－c(CO3^2^－)= c(H^+)+c(H2CO3)

D．若通入V2="1.344" L (标况)气体，则m2="13.12" g

根据下表提供的数据，下列判断正确的是

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^－5	3.0×10^－8	Ka1=4.3×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

A．等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(CH₃COO^－)
B．常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A  H⁺ + HA^－；HA^－H⁺ + A^2－ (Ka₁5.9×10^－2，Ka₂=6.4×10^－6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)=5:9时，此时溶液pH=5

【改编】下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)