高中化学盐类水解的应用试题

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(CH3COOH)

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1某一元酸HA溶液中＝1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol·L^－1

常温下，向20.00mL0.1000mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol·L^－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH₃·H₂O的分解）。下列说法不正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)+2c(SO4^2－)

D．点d所示溶液中：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L^－1

向20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中逐滴加入0.1mol·L^-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)>c(Cl^－)
B．在C点，有V₁>10，且c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．由B到C的过程中，c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)先增大后减小

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na^+)＞ｃ(Cl^－)＞ｃ(CH3COO^－)＞ｃ(OH^－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3^.H2O)＞c(NH4^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^+)=3ｃ(HCO3^－)+3ｃ(CO3^2^－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH3COOH)

常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca₃(PO₄)₂难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3=10^–12.2，HPO4^2–的水解平衡常数为10^–6.8

B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na^+)＞c(HPO4^2–)＞c(PO4^3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1的醋酸与0.01 mol·L^－1的醋酸相比，前者c(H^+)大于后者的10倍

B．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3^－) +c(H^＋)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4^+)＝c(SO4^2^－)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K^+)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)

B．常温下pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，则溶液中：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na^+、H^+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^+)＞c(S^2—)＞c(OH^—)＞c(HS^—)＞c(H^+)

D．将0.2mol·L^-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L^-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO^一)+c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K^+）=c（HC2O4^-）+c（H2C2O4）

B．在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

C．1L0.1mol·L^-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4^＋)＋c(Fe^2^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO4^2—)

D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO3^－) ＞ c(CO3^2^－)＞ c(H2CO3)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3^2-)－c(H2SO3)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^-)＋c(CO3^2-)

常温下，下列有关电解质溶液说法正确的是

A．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水电离出的c(OH^-)相等

B．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+)﹤C(CH3COO^-)

C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H^+)+c(Na^+)=c(OH^—)+c(HCO3^—)+c(CO3^2—)

D．等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4^+)的大小关系：①>②>③

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)
（1）阅读下图，计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。

II．用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成燃料电池。
（2）以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。
（3）以CH₄、O₂为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为___________________。
III．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g) + I₂O₅(s)5CO₂(g) + I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：

（4）T₂时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。
（5）T₁时化学平衡常数K = ____________________。
（6）下列说法不正确的是____________________（填字母序号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb < Kd

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－) > c(HCO3^－)，且2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)]

C．0.2 mol·L^－^1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO^－) + 2c(OH^－) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe^3^＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na^＋)=c(CH3COO^-)>c(CH3COOH)>c(H^＋)=c(OH^-)

D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd^2+)是c(Co^2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10^-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10^-15

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na^+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na^+)+c(H^+) = C(OH^—)+2c(S^2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO^—水解程度增大，溶液碱性增强

(16分)按要求回答下列问题：
（1）t℃时，已知0.1 mol·L^－1HCl溶液中c(OH^-)=1×10^-11mol·L^－1，现将0.2mol·L^－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=           ；
（2）常温下，0.1 mol·L^－1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O；且c(H⁺)＝0.01 mol·L^－1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c(HB^-)+c(B^2-) =         mol·L^－1
②写出酸H₂B的电离方程式                       ﹑                       。
③常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液c(H⁺)     0.11 mol·L^－1(填>、< 或 =)；
（3）①向0.1 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀。据此推断AlO₂^-和CO₃^2-结合H⁺能力更强的是           ；
②已知CO₃^2-比ClO^-结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：                                                                 ；
③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pH     NaClO溶液的pH(填>、< 或 =)。