高中化学盐类水解的应用试题

草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molNaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H^+)=c(OH^-)-2c(H2S)-c(HS^-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H^+）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na^+）= c（HCO3^-）

C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）> c（OH^-）

（Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有                       。
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：              。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：                      。
（Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（4）该反应中，化合价升高的反应物是           。
（5）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为         mol。

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阳离子	Na^+、 Ba^2+、 NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液显碱性，B溶液显酸性；②B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是___     _，B是__        __。
（2）A溶液显碱性的离子方程式_____              ___。
（3） C与D的溶液反应的离子方程式_____              ___。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
____                  ___。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^—)/c(Cl^—)＝_________。（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）
（6）25℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H⁺)—c(NH₃·H₂O)＝        （用含有a的关系式表示）。

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(CH3COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

(1)已知：蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是     点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H^＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO₂时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe^2^＋	Cu^2^＋	Mg^2^＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，       (填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]       K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。

在55℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H^+)增大，Kw不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH^-)=1×10^-6mol/L

C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO^－)+2c(Cl^－)+2c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4^+) > c(SO4^2-) > c(H^+) > c(OH^-)

已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na^+）=c（HC2O4^－）+ c（C2O4^2^－）

B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4^－+ClO^－=HClO+C2O4^2^－

C．草酸氢钠溶液中：c（Na^+）>c（HC2O4^－）>c（H^+）>c（C2O4^2^－）> c（OH^－）

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O4^2^－+ 2MnO4^－+16H^+= 2Mn^2++ l0CO2↑+8H2O

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（  ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na^+)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H^+)

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na^+）

C．pH=7时，溶液中：c( Na^+)=" c(" CN^-)

D．加稀盐酸后H2O的电离程度减小

（本题共16分）硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是       。
（2）操作Ⅰ是       。
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因        __________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②        ______________________。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是        _____________。
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃溶液；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是           。

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na^+)="2c" (CO3^2^－)+c (HCO3^－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1的NH4Cl和0.1 mol·L^－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c(Na^+)=c(CH3COO^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH^－)="c" (H^+)－c (S^2^－)+c (H2S)

（本题16分）降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。
CH₃OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A．增大压强    B．加入催化剂   C．升高温度    D．增大反应物的浓度 
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂ + NaBr₃ Na₂S₄ + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：   ____________________________________。
（4）下图是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是  _____________
A．此图是1.0 mol·L^-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．	=5的 溶液中， = =1×10 ^-5  ·
B．	= 的氨水溶液，稀释10倍后，其 = ，则 = +1
C．	=2的 溶液与 =12的 溶液任意比例混合： + = +
D．	相同的① ② ③ 三种溶液的 ：①＞②＞③