高中化学盐类水解的应用试题

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．	=1的 溶液：
B．	含有 和 固体的悬浊液：
C．	的水溶液：
D．	含等物质的量的 和 的溶液：

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）

A．	溶液的体积：10 ≤
B．	水电离出的 浓度：10 ( ) 甲≤ ( ) 乙
C．	若分别用等浓度的 溶液完全中和，所得溶液的 ：甲≤乙
D．	若分别与5 ＝11的 溶液反应，所得溶液的 ：甲≤乙

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．	0.1 与0.1 溶液等体积混合：c( )＝c( )＞c( )＞c( )
B．	0.1 与0.1 氨水等体积混合（pH＞7）：c( · )＞c( )＞c( )＞c( )
C．	0.1 与0.1 溶液等体积混合： c( )＝c( )＋c( )＋c( )
D．	0.1 与0.1 溶液等体积混合（ 为二元弱酸）：2c( )＋c( )＋c( )＝c( )＋c( )

下列关于0.10  溶液的说法正确的是（）

A．	溶质的电离方程式为
B．	25 ℃时，加水稀释后， 与 的乘积变大
C．	离子浓度关系：
D．	温度升高， 增大

室温下，在0.2mol/L溶液中，逐滴加入1.0mol/L溶液，实验测得溶液pH随溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（） 

A．	a点时，溶液呈酸性的原因是 水解，离子方程式为：
B．	a→b段，溶液pH增大， 浓度不变
C．	b→c段，加入的OH ^-主要用于生成 沉淀
D．	d点时， 沉淀开始溶解

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(CH3COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2^－)＋c(HS^－) ＋c(H2S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH3COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K2CO3溶液等体积混合： c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

现有浓度均为0.1mol·L^－1三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是(      )

A．溶液①中，c(CH3COO^-)= c(H^+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)等于溶液③中的c(CH3COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH) = c(Na^+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na^+)> c(CH3COO^-)> c(H^+)> c(OH^-)

常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

A．c(NH4^+)：③＞①

B．水电离出的c(H^+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4^+)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H^+)

已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是     （ ）
 

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3^-的数目

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应:        。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                         。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO3^2^﹣):n(HSO3^﹣)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　   　性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　  。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）＝ c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　                   　　　　。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             。

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①  N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol^－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1
则2NO(g＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g))   △H＝          kJ·mol^－1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度

B．加入NO

C．加催化剂

D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。

已知室温下，K_a(HF)=6.8×10^-4mol·L^-1,K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 mol·L^-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH₃COONa混合溶液，下列说法正确的是(      )

A．c(OH^-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)	B．c(OH^-)＞c(F^-)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)
C．c(F^-)+ c(CH3COO^-)="2" c(Na^+)	D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H^+)=c(OH^-)

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的方法是                     （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺转化为Fe³⁺，MnO₄^- 转化为Mn²⁺）                          。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1
根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO₄^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)₂与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)