有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解 |
D.中和1 mol HY酸,需要的NaOH稍小于1 mol |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na+),则下列说法不正确的是
A.②溶液中,c(H+)<c(OH-) |
B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 |
C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 |
下列关系式中不正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) |
B.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)>2c(S2—) |
C.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) |
D.0.1mol/L H2S溶液中:c(H+)=2c(S2—) |
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)__ _____;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________ _;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L |
B.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L |
C.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)= |
D.V(NaOH)>10 mL时,>>) |
物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) |
B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) |
C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是
A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-) |
B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-) |
C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+) |
D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1 |
下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) |
若醋酸用HAc表示,则在0.1mol·L-1 NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)= c(Ac—)+c(HAc) |
B.c(Na+)+c(OH—)= c(Ac— )+c(H+) |
C.c(Na+)>c(OH—) > c(Ac—) > c(H+) |
D.c(Na+)> c(Ac—)> c(H+)> c(OH—) |
弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—) | B.c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—) |
C.c(Na+)> c(HXO3—)>c(H+)>c(OH—) | D.c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—) |
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 ( )
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A.c (Na+) =" c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) |
B.c (Na+) + c (H+) =" c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (OH-) |
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
D.溶液中存在的电离有:NaHCO3==Na+ + HCO3-, HCO3-H++ CO32- H2O H++ OH- |
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