高中化学盐类水解的应用选择题

下列式子中，属于水解反应的是

A．H2O+H2OH3O^++OH^-	B．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO3^2―+H2OHCO3^-+OH^-

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （    ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合： C(Cl^—) > C(NH4^+) > C(OH^—) > C(H^+)

B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： C(Na^+) = C(Cl^-) > C(OH^-) > C(H^+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： C(Na^+) = C(CH3COO^-) > C(OH^-) > C(H^+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

C(Cl^—) > C(Na⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)

KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(K^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)	B．c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(K^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)	D．c(K^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO3^2^－)

B．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(Na^+)=2 c (CO3^2^－)+ 2 c (HCO3^－)+2c (H2CO3)

C．0.1 mol·L^-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c (Cl^－) > c (NH4^+ ) > c (Na^+ ) > c (OH^－) >c (H^＋)

D．浓度均为0.1 mol·L^－^1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：

pH (CH₃COONH₄) > pH (NH₄HCO₃) > pH (NH₄Cl)

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．0.1 mol·L^-1 NaAc溶液中，c (Ac^－)小于0.1 mol·L^-1

B．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成

C．加热稀氨水其溶液pH值稍有变化

D．加入CuO固体可以除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na2CO3

B．CH3COONa

C．NaCl

D．NaHSO4

下列判断正确的是（     ）

A．已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10^-8、4.6×10^-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH

B．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

C．实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe^3^＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释

D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（    ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-) >c(NH4^+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H^+)

C．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2-)>c(H^+)

D．0.1 mol/L的磷酸钠溶液中：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(PO4^3^－)>c(H^+)

某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是

A．红褐色液体为氢氧化铁胶体	B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C．产生的气泡是HCl 气体	D．产生的气泡是CO2气体

常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）: c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（   ）

A．c（H^+）<c（OH^－）=c（A^－）<c（B^+）

B．c（OH^－）<c（H^+）<c（B^+）<c（A^－）

C．c（H^+）<c（OH^－）<c（A^－）<c（B^+）

D．c（A^－）= c（B^+）>c（H^+）=c（OH^－）

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．c(NH^+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

B．Na2CO3溶液中：2c(Na^+)＝c(CO^2-3)+c(HCO^-3)+c(H2CO3)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^+)>c(SO^2-4)>c(OH^-)＝c(H^+)

D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合:

c(Na⁺)>c(CH₃COO)>C(OH^-)>c(H⁺)

已知：甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质①C₆H₅ONa ②CH₃COONa ③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤HCOONa ⑥NaOH的溶液的pH 按由大到小的顺序排列正确的是             （    ）

A．③⑥①④②⑤

B．⑥③①④②⑤

C．⑤②①④③⑥

D．⑥③④②①⑤

已知常温下0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0。在标准状况下，将2.24 L H₂A气体通入到100 mL 1.5 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（   ）
A.c（Na^＋）+c（H^＋）= 2c（A^2－）+c（OH^－）+c（HA^－）
B.c（Na^＋）>c（A^2－）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（H^＋）
C.c（Na^＋）>c（HA^－）>c（A^2－）>c（OH^－）>c（H^＋）
D.c（A^2－）+c（HA^－）+c（H₂A）="1.0" mol·L^-1

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－^1Na2CO3溶液中：c(OH^—)==c(HCO3^—)＋c(H^+)+ c(H2CO3)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(CN^－) >c(OH^—) >c(H^+)

D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na^+)>c(CH3COO^—) >c(OH^—) >c(H^+)