高中化学盐类水解的应用选择题

关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3^-＋H2OH3O^＋＋CO3^2^－

B．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

C．微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO3^－) >c(H2CO3)>c(CO3^2^－)

D．微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)]

下列化学实验，能达到实验目的的是

A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2

B．通过蒸馏分离苯和溴苯

C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝

D．通过过滤从碘水中提取碘

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na^+

B．HCO3^-

C．CO3^2-

D．Cl^-

化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是

A．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢

C．因花中有芳香醇因此才闻到花香

D．pH小于7的雨水即为酸雨

物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl2

B．CH3COONa

C．NH3

D．K2S

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2OHCOO^－+ H3O^+

B．CO2 + H2OHCO3^－+ H^+

C．CO3^2^－+ H2OHCO3^－+ OH^－

D．HS^－+ H2OS^2^－+ H3O^+

pH均为5的NH₄Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H⁺浓度比较

A．一样大

B．前者大

C．后者大

D．无法判断

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4

常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3

B．NaHSO4

C．NH4Br

D．NaF

下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（   ）

A．NH4Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．NaHCO3溶液

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

 
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H⁺)：③>①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OHˉ)

常温时，V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2

B．若c1V1= c2V2，则混合溶液中c（Na^＋）= c（CH3COO^－）

C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）

对于相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液（浓度为c₂)，若其中的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是

A．c1=2c2

B．c1＞c2

C．c1=c2

D．c1＜c2