高中化学盐类水解的应用选择题

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）

	碱性	酸性
A	AOH＞BOH	HC＞HD
B	AOH＜BOH	HC＞HD
C	AOH＞BOH	HC＜HD
D	AOH＜BOH	HC＜HD

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是（）

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa

某溶液中只有Na^＋、CH₃COO^-、H^＋、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH₃COO^-)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^-)，该溶液可能是（）

A．由0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A．＋H2ONH3·H2O＋H^＋	B．S^2-＋2H2OH2S＋2OH^-
C．CH3COOH＋H2OCH3COO^-＋H3O^＋	D．CH3COOH＋OH^-====CH3COO^-＋H2O

能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．醋酸能被弱碱氨水中和

C．醋酸钠溶液的pH大于7

D．常温下，0.1mol·L^-1醋酸溶液中的c(H^＋)为1.32×10^-3mol·L^-1

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()

A．MgCO3

B．NH3·H2O

C．Na2CO3

D．NaOH

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，则下列判断正确的是()

A．c(H^+)＞c(OH^-)	B．c(HCN)+c(CN^-)=0.2mol·L^-1
C．c(Na^+)＞c(CN^-)>c(H^+)>c(OH^-)	D．c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol·L^-1

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可以得到该物质的固体的是()

A．AlCl3

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．MgSO4

某无色溶液中加入铝片能产生H₂，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()

A．K^+、Ba^2+、Cl^-、Na^+

B．Ca^2+、K^+、、Cl^-

C．Mg^2+、、、Cl^-

D．Cu^2+、Al^3+、、

物质的量浓度相同的下列溶液中，c()由大到小排列顺序正确的是()
①NH₄Cl②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄④NH₄HSO₄⑤NH₃·H₂O

A．②＞③＞④＞①＞⑤	B．③＞②＞①＞④＞⑤
C．②=③＞①=④＞⑤	D．③＞②＞④＞①＞⑤

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()

A．NH3·D2O和HD2O^+

B．NH3·HDO和D3O^+

C．NH2D·D2O和DH2O^+

D．NH2D·HDO和D3O^+

下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）

A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl	B．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HCl	D．K2S、KCl、HCl

有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

A．HX＞HY＞HZ	B．HX＜HY＜HZ
C．HX＞HZ＞HY	D．HX＜HZ＜HY

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O^-)

D．c(CH3COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1