高中化学盐类水解的应用选择题

已知在Na₂HPO₄溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：＋H₂OH₃O^＋＋，欲使溶液中c()、c(H₃O^＋)、c()均下降，可采用的方法是（）

A．加少量水	B．加热
C．加消石灰	D．加AgNO3

能使Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）

A．加水	B．加NaOH固体
C．加KOH固体	D．加热

一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）

A．c（A-）≤c（M^＋）

B．c（A^-）≥c（M^＋）

C．若MA不水解，则c（OH^-）＜c（H^＋）

D．若MA水解，则c（OH^-）≥c（H^＋）

已知HF的电离程度大于等浓度的CH₃COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH₃COONa溶液中，离子总数（）

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法确定

在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）

A．加入的碱过量

B．混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等

C．生成的盐不发生水解

D．反应后溶液中A^-和M^＋的物质的量浓度相等

关于盐类水解反应的说法正确的是()

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()

A．c(OH^-)＜c(H^+)＜c(M^-)＜c(R^+)	B．c(H^+)＜c(M^-)＜c(R^+)＜c(OH^-)
C．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(M^-)＜c(R^+)	D．c(R^+)＜c(M^-)＜c(H^+)＜c(OH^-)

在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生变化	D．没有中和反应发生

等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）

A．0.1mol·L^-1的FeCl3溶液	B．0.1mol·L^-1的AlCl3溶液
C．0.05mol·L^-1的Na2S溶液	D．0.05mol·L^-1的Al2（SO4）3溶液

下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）

A．、Na^+、Cl^-、OH^-	B．Al^3+、Na^+、、
C．H^+、Fe^2+、、Cl^-	D．、K^+、、Al^3+

向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）

A．c（）=c（Cl^-）	B．c（）＞c（Cl^-）
C．c（）＜c（Cl^-）	D．c（）与c（Cl^-）关系不定

常温下，能使纯水中H⁺数目增加的是（）

A．S^2-

B．

C．

D．Br^-

为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可以加入的物质是（）

A．适量盐酸

B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液

D．适量KHS溶液

四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）

A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解

B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

c(N0048)相同的下列溶液①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）

A．②④①③

B．②③①④

C．①④③②

D．④①③②