高中化学盐类水解的应用选择题

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（   ）
①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

下列溶液能与镁反应生成氢气的是(    )

A．氯化铵溶液	B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液	D．饱和石灰水

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（   ）
①HCl+H₂OH₃O⁺+Cl^-
②AlCl₃+3H₂O====Al(OH)₃+3HCl
③Na₂CO₃+2H₂OH₂CO₃+2NaOH
④碳酸氢钠溶液：+H₂O+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：+D₂ONH₃·D₂O+H⁺

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤	D．全部

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是(    )

A．提高硫酸铁的溶解度	B．防止硫酸铁分解
C．降低溶液的pH	D．抑制硫酸铁水解

把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（   ）

A．c()=c(Na^+)=c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

B．c()=c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

C．c()＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

D．c()＞c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

相同温度下,同物质的量浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃的两种溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．	B．
C．	D．

在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（   ）

A．c(Na^+)+c(H^+)=2c()+c()+c(OH^-)

B．c(Na^+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］

C．c(OH^-)=c(H^+)+c()+2c(H2CO3)

D．c(Na^+)=c()=c(OH^-)=c(H^+)

下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（   ）

A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3

D．AlCl3

25 ℃时，在浓度均为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c（单位为mol·L^-1）,则下列判断正确的是（   ）

A．a="b=c"

B．c＞a＞b

C．b＞a＞c

D．a＞c＞b

下列比较中，正确的是（   ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol·L^-1NH4Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后： c()＞c(Cl^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^+)+c(H^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

下列叙述正确的是(    )

A．在0.1 mol·L^-1 CH3COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH3COOH)+c(H^+)

B．把0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"

C．在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中，c(Na^+)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)

D．在0.1 mol·L^-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度

下列叙述正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中，c(H^+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中，c(Na^+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)

D．0.02 mol·L^-1盐酸与0.02 mol·L^-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH=13

在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH一定发生改变	D．抑制了水的电离

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（   ）

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气

欲使0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c()、c()都减小，其方法是(    )

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．加水稀释	D．加入饱和石灰水溶液