高中化学盐类水解的应用选择题

0.1mol/L的K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是                      (     )

A．加入少量盐酸

B．加入适量的水

C．加入适量的NaOH

D．加热

将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）

A．c(HCO3^-) 略大于c(CO3^2-)	B．c(HCO3^-) 等于c(CO3^2-)
C．c(Na^+)等于c(CO3^2-)与c(HCO3^-)之和	D．c(HCO3^-) 略小于c(CO3^2-)

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)

A．CH3COO^－	B．HSO4^－
C．HSO3^－	D．CO3^2^－

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A．c(K^+)+c(H^+)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H^+)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L^-1	D．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H2S)> c(H^+)

比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中c(SO₃^2－)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A．①>②>③	B．③>②>①
C．②>①>③	D．③>①>②

下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

A．K2SO4	B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4	D．NH4HCO3

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂OHCO₃^-+OH^-。下列说法错误的是

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	溶液	操作及现象
A	BaCl2溶液	通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。
B	BaCl2溶液	通入SO2，无明显现象。再通入NH3，溶液变浑浊。
C	Ca(ClO) 2溶液	通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
D	Na[Al(OH)4]溶液	通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度
均为c(Na⁺) = c(A^—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均
为 c(A^—) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）

A．c(NH4^+)＝c(Cl^-)	B．c(H^+)=c(OH^-)
C．c(NH4^+)＜c(Cl^-)	D．c(OH^-)＋c(Cl^-)＝c(H^+)＋(NH4^+)

下列物质的水溶液呈碱性的是 (    )

A．氯化铵

B．硫酸钾

C．硝酸钠

D．醋酸钠

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^—)+c(OH^—)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)＝0.1 mol·L^－^1

C．c(C2O4^2^－)＜c(H2C2O4)

D．c(K^+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2—)

将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3^－)略大于c(CO3^2^－)	B．c(HCO3^－)等于c(CO3^2^－)
C．c(Na^+)等于c(CO3^2^－)与c(HCO3^－)之和	D．c(HCO3^－)略小于c(CO3^2^－)

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）

A．NaCl

B．Ca(OH)2

C．Na2CO3

D．NaHCO3